O2(g) 
2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L-1 、 0.6mol.L-1 、0.4mol.L-1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是
3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )
H2O)、无水石膏(CaSO4)三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。190.720g) ，利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
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读数次数 |
 质量／g |
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锥形瓶+水 +试样 |
第l 次 |
192.214 |
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第2 次 |
192.164 |
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第3 次 |
192.028 |
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第4 次 |
192.010 |
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第5 次 |
192.010 |
(l)写出Na2O2和H2O 反应的化学方程式__________________________________.
(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是____________________ (填写必要的数值)，不需要第6 次称量的原因_______________________________ ；Na2O2的质量分数为
____________________(填写计算结果)。
(3)测定上述样品(1.560 g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
① 操作Ⅰ的名称是_____________________。
② 需直接测定的物理量是_______________、_________________(文字回答)。
③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_________________、_________________________(固定、夹持仪器除外)。
(4)某同学为测定上述样品(0.1560 g)中Na2O2质量分数，有如下实验装置可供选用：
① 为了确保实验的精确度，量气装置选A，则应选取用的发生装置是_____(填编号)。
② 用A装置量气，读数时应进行的操作是____________________________________。
③ 如果量气管的正确读数为50.35 mL，样品的质量为0.1560 g，为了计算样品的质量分数，还需要的数据是________________(文字回答)。
27．有反应 ① Fe(s) + CO2(g) 
CO(g) + FeO(s) 的平衡常数为K1；
反应 ② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。
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温度(K) |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.38 |
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1173 |
2.15 |
X |
在不同温度下K1和K2的值如下表：
(1) 写出K1的平衡常数表达式：K1 = __________。
(2) 反应② 在升高温度时，固体的质量有减小的趋势，据此可判断X的值______2.38(答 > 、<、 =)。
(3) 推导反应：CO2(g)
+ H2(g) CO(g)
+ H2O(g) 的平衡常数K与K1、K2的关系式K=___________________。
(4) 在10L的密闭容器中加入0.4 mol的CO2和0.2 mol 的H2在一定条件下发生：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
反应中各物质的物质的量与时间的关系如右图所示：反应进行到t2时，曲线发生变化的原因是_______________________________________(文字回答)；
反应进行到t3时达到平衡，在t4时改变条件，并在t5时重新达到平衡，请在图中用实线画出从t4到t6 时间内CO变化情况。