摘要：22．在100℃时.将0.1mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格.试填空 时间/S 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.10 C1 0.05 C3 a b C(NO2) 0 0.06 C2 0.12 0.12 0.12 (1) 在0s~20s内N2O4的平均速率为 . (2) 该反应的化学方程式为N2O4 2NO2 + Q.在100℃时.该反应的平衡常数表达式K = .到达平衡的时间为: 秒.
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在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
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| 浓度 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4）/mol?L-1 | 0.1 | c1 | 0.05 | C3 | a | b |
| C（NO2）/mol?L-1 | 0 | 0.06 | C2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60
60
%，表中C2＞
＞
C3=
=
a=
=
b（选填“＞”、“＜”、“═”）．（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．