24．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，取10.00mL待测液，用 量取。
(2)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 色, 且半分钟内不褪色则达到滴定终点。
(3)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准溶液润洗碱式滴定管
(4)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度为：______________________。
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滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积(mL) |
|
|
滴定前读数mL) |
滴定后读数(mL) |
||
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第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
|
第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
22．(15分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度
为 ℃。
(5)某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是____________。
17．常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是
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编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
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A |
强酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
|
B |
强酸 |
强碱 |
V(HX)<V(YOH) |
|
C |
强酸 |
弱碱 |
V(HX)=V(YOH) |
|
D |
弱酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |