6． 25⁰C时，在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH 　CH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，溶液中c(H⁺)增大

B．加水，c(CH₃COO^－)和c(H⁺)增大

C．通入少量HCl，醋酸的电离常数减小

D．加入少量CH₃COONa固体，溶液导电能力增强

5． 在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。由以上实验事实可知Fe(OH)₃的相关性质是

A．溶度积常数小于Cu(OH)₂ 的溶度积常数

B．具有吸附性

C．溶度积常数大于Cu(OH)₂的溶度积常数

D．溶度积常数等于Cu(OH)₂的溶度积常数

4． 相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH₃COONa　 ；②NaHSO₄；③NaCl；④Na₂SiO₃，按pH由大到小的顺序排列正确的是

A．④＞①＞③＞②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①＞④＞③＞②

C．①＞②＞③＞④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④＞③＞①＞②

3．在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Fe、I^－、SO 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Cl^－、NO、SO

C．Na⁺、Ca、Cl^－、HCO D．K⁺、Ba、S、NO

2． 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

1． 2009年12月7日-18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，被喻为是“拯救人类的最后一次机会”的会议。会议围绕CO₂的排放量各国之间在相互指责的同时，也展开了激烈的谈判。其实要想从根本上减少CO₂的排放，关键是要不断开发并使用对环境无污染或污染很小，且可以再生的新能源。下列属于新能源的是

①天然气　　　　　　　　　 ②煤　　　　　　　　　　　　　　 ③氢能　　　　　　　 　 ④石油　　　 ⑤太阳能　　　　　　　　　 A．①②④　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　　

C．②③④　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤

23． 1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比生成的水蒸气少1体积(在同温同压下测定)。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g。

(1)求该烃的分子式。

(2)若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式。

22． 1,2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度为2.18g •cm^－3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

填写下列空白：

(1)写出本题制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式及反应类型_______________________________

(2)为提高乙醇的利用率，烧瓶a中乙醇和浓硫酸的体积比为__________最适宜，浓硫酸的作用是_____________________

(3)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________________________

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下要超过许多。如果装置的气密性没问题，试分析其可能的原因(答出一个原因即可)_________________________________________________________________________

21．(8分)已知某溶液中只含有OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　 ③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)　 ④c(Cl^－) ＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)。填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(填序号)　

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________。

(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) __ c (NH₃·H₂O) (填“＞”、“＜”或“=”符号)，混合前盐酸中c(H⁺)和氨水中c(OH^－)的关系为：c(H⁺)___c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“=”符号)。

20．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装 　 　 置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是___________________________________

(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________

(3)装置丙中溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________