27．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水后，有1.16 g白色沉淀产生。在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol/L HCl溶液，沉淀的总质量与加入HCl的体积的关系如右图所示。试计算回答：

注意：第(2)、(3)两小题要有简单计算过程，

否则不给分。

(1)A点沉淀物的化学式是____________，

B点沉淀物有_____________________

(多写少写均不得分)

(2)原混合物中MgCl₂的质量是________ g，

AlCl₃的质量是____________ g，NaOH的质量

是___________ g。

(3)Q点HCl溶液的体积是___________ mL。

附加题：(在前面得分不高时，计入总分，但计入后总分不得超过100分，共8分)

26．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是___________(多填少填均不得分)。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8

(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量　

可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色Fe₂O₃作颜料，先向沉淀物A中加入足量NaOH溶液，目的是除去沉淀物中可能存在的______________________(填化学式)，然后_________、_________、__________、冷却 (依次填写实验操作名称)。

(4)18.2g产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a∶b＝__________，由此可推算c＝_________。

25．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(主要步骤、现象、结论)。完成表格中的空白后回答问题。

(1)步骤1中常需要用到稀硫酸，主要目的是__________________________________。

(2)步骤2中若_______________现象，说明硫酸亚铁药片已被氧化；若_____________现象，说明硫酸亚铁药片未被氧化。

24．在硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种物质组成的混合溶液中, SO₄^2- 离子浓度为 0.2 mol/L, 加入等体积 0.2 mol/L 的氢氧化钾溶液(混合过程中溶液的体积变化忽略不计), 生成的白色沉淀恰好完全溶解, 则原混合溶液中K⁺ 的浓度为 ___　　 mol/L.

23．1986年化学家Karl Chrite首次用化学方法制得了氟气，他利用KMnO₄为原料之一反应得到了制备氟气的中间产物K₂MnF₆，此反应的原料和产物还有H₂O、O₂、KF、HF。

(1)请从化合价变化来分析，补齐下列化学方程式，

　 □KMnO₄ + □_____ + □______ → □K₂MnF₆ + □_______ + □H₂O

(2)此反应中被氧化的元素是______________(填化学符号)

(3)当有1.5 mol电子转移时，参加反应的KMnO₄的物质的量是___________ mol。

22．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A--E中选择各题要求的序号填入表中

　 　　A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　　　　　 E

21．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质--碳钠米颗粒。这种碳钠米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

　 C+　 K₂Cr₂O₇+　 H₂SO₄(稀)　 CO₂+　 K₂SO₄+　 Cr₂(SO₄)₃+　 　　　　　

⑴ 完成并配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

⑵ 此反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　

⑶ H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)

A．酸性　　　　　 B．氧化性　　　　　 C．吸水性　　　　 D．脱水性

⑷ 上述反应中若产生11克气体物质，则转移电子的数目为　　　　 个。

20．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol/L的稀硫酸(硫酸足量)，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25 mL，恰好将溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是(提示：Fe₃O₄可以写作FeO•Fe₂O₃，也可以将Fe₃O₄中Fe元素看作是价来计算)··············· (　　 )

　　 A．0.033 mol/L　　　 B．0.1 mol/L　　　 C．0.2 mol/L　　　 D．0.3 mol/L

19．将1.12g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是 (　　 )

A．铁有剩余

B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，显红色。

C．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

18．下列离子方程式正确的是····················· (　　 )

A．醋酸与氨水的反应：　　 CH₃COOH+NH₃→CH₃COONH₄

B．氢氧化钡溶液与足量的硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―→BaSO₄↓+2H₂O

C．氧化亚铁与足量的稀硝酸：　　　　 FeO+2H⁺→Fe²⁺+H₂O

D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO₂+2H₂O+AlO₂^―→Al(OH)₃↓+HCO₃^―