1．在酸性溶液中除去氯化亚铁中少量的氯化铁杂质时.可选用的试剂是: ( ) ①加入铁屑 ②加入NaOH溶液 ③加入铜屑 ④通入H2S ⑤通入Cl2 ⑥加入浓盐酸 A．①④ ——青夏教育精英家教网—

（2011?南京一模）富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe，结构简式

是一种可限量使用的铁强化剂
（1）如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①绿矾（FeSO₄?7H₂0）在保存过程中形成的杂质主要有

Fe₂（SO₄）₃、Fe（OH）₃等（其他合理答案均可）

（填写化学式）．
②操作Y包括

蒸发浓缩

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是

取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）

．
（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液．
②	取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
③	取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要                            。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         。
（3）步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为            。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加               _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有           性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是        。