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（本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(H2O)/mol?L－1 | c(CO)/mol?L－1 | c(H2)/mol?L－1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ?mo1－1
(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ？ | V正=V逆 |
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
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（8分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。
己知：C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
C (s) + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1
⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = kJ·mo1－1。
⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中
提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是 ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定 。
查看习题详情和答案>>(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
|
容器编号 |
c(H2O)/mol·L－1 |
c(CO)/mol·L－1 |
c(H2)/mol·L－1 |
V正、V逆比较 |
|
I |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
V正=V逆 |
|
II |
0.06 |
0.50 |
0.40 |
? |
|
III |
0.12 |
0.40 |
0.80 |
V正<V逆 |
|
IV |
0.12 |
0.30 |
？ |
V正=V逆 |
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + 
O2(g)=CO
(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g)
=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2
(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
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水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________．
(3)己知：C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1
那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1－1