21.(4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　 　　　　　　　。

　　 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

　　 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

20．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　 (多选扣分)。

a．容器中压强不变　　　　　　　　 b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　　　℃。

19． (10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n　mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n　mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

18．(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学反应方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+1/2O₂(g)==== H₂O(g)的△H=　　　　　　 kJ·mol^-1。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ·mol^-1。

17．(6分)在室温时，K_w=　　　 ,此时纯水中c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，当温度改变时，Kw变为4.0ⅹ10^-12，些时c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，此时水的电离发生了怎样的变化：　　　　　　　　　　　　 。

16.在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L。已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，保持温度不变，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

A. 3　　　　　　 B. 4　　　　　　 C.5　 　　　D. 6

第II卷

15. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0　　　　　　　 B. 9.5　　　　　　　 　C. 10.5　　　　　 D. 11.5

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　 A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③　

C．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

13.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

12.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　　　　 D.OH^-的物质的量