19．(12分)(1)　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　，

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(14分)

(1)　　　　　　 　　　　　 。　　　 (2)　　　　　　 　　　　　　　 。

(3)　 　　　　　　　 　 。　　　　 (4)　　　　　　　　　　　 。

(5)①　　　　　　　 　　　　　；②　　　　　　　　　　　　 。

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实

验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

　 (1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH^-)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n(Na⁺)＝　　　 　　　　　　　　　。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

21．(14分)已知在pH为4-5的溶液中，Cu²⁺ 几乎不水解，而Fe³⁺ 几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：

试回答下列问题：

(1)步骤①中加入A的化学式为　　　　　　　　　　　 ，沉淀物B

是　　　　　　　　 (填化学式)。

(2)步骤②中所用部分仪器如右图所示，则A应连接直流电源的 ___极

，请写出B电极上发生反应的电极方程式：　　　　　　　 __________。

(3)下列实验操作属必要的是_____　　　 (填字母)。

A．称量电解前电极的质量　　　　　　　　

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量　

D．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法

E．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行至少两次

(4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)铜的相对原子质量的计算式是___　　　　　　　　　　　　 ______________。

20．(7分)如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为　　 极，c极的电极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶

液，你能观察到的现象是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。电解进行一段时

间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：　　　　　　　　　 。

(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了　　 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 　　　　　　　　　g·moL^-1。

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml　 0.100 mol·L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L^-1。

19．(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：_____________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：___________________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：__________________　 _　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)写出下列各有机物的结构简式：

(1)当0.2mol烃A在O₂中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷。则A的结构简式为　　　　　　　　 ；

(2)某炔烃和H₂充分加成后生成2,5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为　　　　　　　　　　 ；

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂发生光取代反应，则该烃的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)分子式为C₆H₁₂的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，则该烃的结构简式为　 　　　　；

(5)某烷烃A的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；

②若A是炔烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为　　　　　　　　　　　 。

(6)已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：

某烃分子式为C₁₀H₁₀，在臭氧作用下可发生如下反应：

则C₁₀H₁₀的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

17、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

第II卷(非选择题，共57分)

16．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为(　　 )

A．　 B．　 C．　 D．%

15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是(　 )

　A．放电时负极反应为：Zn－2e^- + 2OH^- === Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^- ==== FeO₄^2- + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化　

D．放电时正极附近溶液的碱性增强