26、(9分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

　 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　 ①　 。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：　 ②　 。

c、在G操作中如何确定终点?　 ③　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④，原因是　 ⑤　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) ⑥　 mol／L

25、(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

(1)该反应的离子方程式为：①　 。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

(2)中性溶液的AG＝②　 　。

(3)常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝③　 　，由水电离的c(H⁺)= ④　 。

24、(5分)在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值①　 ，混合气体的密度②　 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量③　 ；加入催化剂，气体的总物质的量④　 ；充入C，则A、B的物质的量⑤　 。(增大、减小、不变、不确定)

23、(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)　 △H>0达到化学平衡后，

(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ①　 ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量　 ② ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ③ ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④　 态，C是⑤　 态。

22、(5分)化学电池分为　 ① ，② ，③ ，其中碱性锌锰电池属于④　 ，铅蓄电池属于⑤　 。

21、(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

　Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)　 △H=-24.8kJ／mol

　Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g)　 △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

22. (8分)分子组成符合C_nH_2n-2的某烃，分子结构中无支链和侧链。完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍。

(1)求该烃的分子式

(2)若该烃为链状烯烃，且与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一的产物，试推断并写出其结构简式：

(3)若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，试写出其结构简式。

21．( 10分)X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：

已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色。请回答：

(1)Y和X浓溶液反应的条件是　　　 ，而常温下难反应的原因是　　　　　 　。

(2)写出F和G相互转化的化学方程式：

　　 F→G+X　　　　　　　　　　　　　　　 G→F　　　　　　　　　　　　

(3)L转化成I的现象是　　　　　　　　 ，有关的化学方程式是　　　　　　　　 。

20．(9分)三聚氰胺(结构简式如右)由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃(分解)；快速加热升华，升华温度300℃。三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石(CaC₂)在N₂氛围中加热可制备氰胺化钙(CaCN₂)，氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺(C₂H₄N₄)，再加热即转化为三聚氰胺。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6 CO(NH₂)₂ → C₃N₆H₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

试回答下列问题：

(1)原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体,它们具有相似的结构特征,与CN₂^2－互为等电子体的中性分子有N₂O和　　(填化学式)，由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为　　　　　 　　；

(2)写出由电石和N₂在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为　　 　mol；

(3)三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：

(4)在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是　　　　 　　 　　　

19．(8分)在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：

NH₄⁺ + AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑

试回答：(1)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。

请答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)____→____→____→____→____；

(2)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①__　　　　　　　　 __

②_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；

③__　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　__。