（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                       。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。则该溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：__________________________________________．

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃时，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1．0 10^-2mo1．L^―1，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10^-5mol．L^-1时，沉淀就达到完全)

（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。

（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。

（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                      。

（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。

（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H₂SO₄操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液