23．(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A在元素周期表中的位置_______________。

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________

(填写离子符号)。

⑶CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷C元素常见的化合价有－2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。

22．(12分)在HF、H₂S、NH₃、CO₂、CCl₄、N_2＼C_60＼SO₂分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________

(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________

(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________

(5)以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

21、 不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能(E₁)；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能(E₂)。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：

分析表中数据回答下列问题：

(1)同主族不同元素的E₁变化规律是　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E₁值呈逐渐　　　　　 的趋势，这种趋势体现了元素性质的　　　　　　 变化规律。引起这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是：

　　　　 　<　 E₁(Mg) <　　　　

(4)氖元素第1电离能较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)锂和铍的第2电离能的关系为：E₂(Li)　　 E₂(Be)(填>、<、=)

20．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

　　 　A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

2008--2009学年度青岛十九中第二学期期中检测

高二化学试题

第Ⅱ卷 (非选择题共 40 分)

19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　 　　B．硼原子以sp杂化　

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　 　　D．氯化硼分子属极性分子

18、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为(　　 )

A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

则X可能的数值为

A．0.069　 　　　B．0.102　　　 　C．0.145　 　　　D．0.184

16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为　　 　。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b　　　　 　　　　 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　　 　　　 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

15. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

14. 下列式子中，能真实表示分子的组成的是

A．SiO₂　　　　 　　　B．C　　　　　 　　　　C．NaOH　　　　　 D．P₄