27. PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知300 ℃下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl₅，达

到平衡后，测得容器内PCl₃物质的量为1.50 mol。计算该温度下反应的平衡

常数及PCl₅的转化率。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 出题人：罗恩超　 张皓

26. 某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3cm

E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) B-　　 -　 -　　 -　 _-F。

(2)判断到达滴定终点的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液，致使待测液浓度　　　　　　 ，

碱式滴定管水洗后未润洗则致使待测液浓度　　　　　 。(填无影响或偏大或偏小)

　　 (4) 若滴定结果如下图，则测得的盐酸溶液的浓度为______________。

25.(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为　　 　___ __　 ，其一氯取代产物有　　　 ____ 种。

(2)下列说法错误的是：　　　　　　

a．乙烯基乙炔能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol H₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．乙炔与乙烯基乙炔碳元素质量分数不相同　

e．苯与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

(3)写出实验室制取乙炔化学方程式____________________________________。

　(4)乙烯基乙炔的核磁共振氢谱上有　　　　 个峰，强度比为　　_____　　　。

24.(6分)在25 ℃时，用石墨电极电解CuSO₄溶液：则

　　　 (1)　　　 极发生氧化反应(填阴，阳)，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)　　　 极发生还原反应(填阴，阳)，电极反应式为　　　　　　　　___　　 　　　　。

23.(5分) 常温下，有下列三种溶液：

①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L NH₄HCO₃　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　　 　　　　

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　　

(用离子方程式表示)

(2)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

22.(6分) t℃时，将3 mol SO₂和2 mol O₂气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，

发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 molO₂，　并请填写下列空白：

(1) v(O₂)　=__________。　　　　　　　　　

(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氧气则两反应物的转化率：

SO₂转化率________；O₂ 转化率_________(填变大、变小或不变)。

21.(6分)(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是　　　　　 ；表示物质中和热的是　　　　；

(填ΔH₁，ΔH₂和ΔH₃等)

①　 2H₂(g)+O₂(g)＝2 H₂O(l)；ΔH₁

②　 C(s)+1/2 O₂(g)＝ CO(g)；ΔH₂

③　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝ CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₃

④　 C(s)+ O₂(g)＝ CO₂(g)；ΔH₄

⑤　 C₆H₁₂O₆ (s)+ 6O₂(g)＝ 6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH₅

⑥　 NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H₂O(l)；ΔH₆

⑦　 CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；ΔH₇

(2)已知强酸与强碱反应的中和热绝对值为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. 在容积相同的A,B两个密闭容器中，都分别充入2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，使它们在相同温度下发生反应： 2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₃ (g)，并达到平衡．在反应过程中，若容器A保持体积不变．容器B保持压强不变，当测得容器A中SO₂的转化率为25%时．推测容器B的转化率为(　　 )

　　 A.25%　　　　 B.大于25% 　　　　C．小于25%　　　　 D.12.5%

第II卷(非选择题：共45分)

19．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　)

A. 两溶液物质的量浓度相同　　　　　　　　　　　

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C. 两溶液中氨水OH^－离子浓度相同　　　　　　　　　

D. 加入等体积的水稀释后，两者pH仍相等

18．下列关于铜电极的叙述中不正确的是(　　)

A.锌铜原电池中铜是正极

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极