32．(12分)下图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置。请完成：

			图丙
		图乙 A：浓氨水；B：氢氧化钠和氯化铵的混合物C：滴有酚酞的水

图甲

(1)　　 实验室用图甲制备氨气的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)NH₃分子的空间构型为　　　 　　　　。

(3)图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置。把浓氨水滴入试管里，立即可观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。

将图乙中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某项性质。

①下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH₃的原因分析，符合科学性原理的是　　　 　　　(填序号)

A．在NH₃·H₂O中有平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左

移动

B．在NH₃·H₂O中有平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，NH₄Cl使平衡向左

移动

C．NaOH溶于水时放热,使体系的温度升高,NH₃的溶解度减小,会有部分NH₃放出。

D．NH₄Cl会分解释放出NH₃

②图乙中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替　 (填“能”或“不能”)；

③如何判断图乙中烧瓶已收满NH₃？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是　　　　　　 　　　　；

说明NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 的性质。

31．(8分)下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质。请根据框图中物质的变化，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F是　　　 ，J是 　　　　。

(2)稀酸L不可能是下列酸中的　　　　　 。

A.H₂SO₄ 　　　B.HCl　　　　 C.HNO₃

(3)写出A+B→C+D的化学反应方程式(须注明反应条件)：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

30．(4分)将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池。则在铜片上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为　　　　 g。

29．(4分)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4 mol SO₂和2 mol O₂发生反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),1min达到平衡后测得有2 molSO₂发生了反应,则：

(1)1min内SO₃的平均生成速率为 　　mol/(L·min)；O₂的转化率为　　　 。

(2)达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，

则平衡将　　　　　 (填序号)

A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动　 　 D．无法判

(3)若起始时，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃(g)，则达到平衡后，SO₂的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L。

28．(4分)高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气。其化学反应方程式可表示为：

　 KMnO₄+ 　　HCl(浓)＝　　 KCl+　　 MnCl₂+　　 Cl₂↑+　　 H₂O

(1)配平上述化学反应方程式(将化学计量数填在化学式前面的横线上)

(2)在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为　　 　　　。

(3)如果在反应中有1molCl₂生成，则转移的电子的物质的量为　　　　 mol。

27．(3分)在下列9种物质中：①氨气，②烧碱，③铜，④蔗糖，⑤食盐水，

⑥硝酸钾，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氢氧化铝。填写下列空白(填序号)：

(1)属于强电解质的有　　 　　；　　

(2)属于非电解质的有　　 　　；

(3)能导电但既不是电解质也不是非电解质的有　 　　。

26．(5分)氮气在通常情况下，化学性质比较稳定，但在条件改变时，也可以

跟很多物质发生化学反应。请按要求回答下列问题：

(1)氮分子的电子式为　　　　 ，通常情况下氮气化学性质比较稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)氮气在一定条件下与镁反应生成氮化镁(Mg₃N₂)，氮化镁与水反应生成两种碱，其反应的化学方程为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

25．可逆反应：mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移

B.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

C.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

D. 化学方程式中n＞e+f

泸州市2008年高中二年级学期末统一考试

　　　化　学　试　题

　　第II卷(非选择题 共50分)

24．用物质的量均为0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，则下列对该混合溶液的判断正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A. c(H⁺)＜c(OH^－)　 　　　　　　　　

B. c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.2mol/L

C. c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－) 　　　　

D. c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1mol/L

23．在物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四种溶液中，其PH由大到小的顺序为

A．④③①② 　　　　　B. ④③②①　　 　C. ①②③④　 　　　D. ④①③②