13． 下列说法正确的是　　　　　　　　　

A　 H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B　 在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C　 HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D　 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹　　 　　　　　　　　B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³　　　　 　　　　D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

11．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

10．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 　A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族　　　　 B．Ds是过渡元素 　C．Ds原子的核外电子数为110　　　　 　　　　　　D．Ds为金属元素

9. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．只能是7　　　　　 B．只能是15　　 　　　C．是11或15　 　　 D．是11或13

8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是………………(　 )

① 高沸点　 ② 能溶于水　 ③水溶液能导电　 ④ 低熔点　 ⑤ 熔融状态不导电

A. ①②③　　 B. ③④⑤　　 C. ①④⑤　　 D. ②③⑤

7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　 (　　 )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

6、下列说法正确的是

　 　A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵

B、分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒

C、下列氧化物不都是酸性氧化物，如如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝

D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

5．下列元素的电负性最大的是：

　A．Na　　 　　　　　　B．S　 　　　　　 C．O　 　　 　　　　 D．C

4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

　 A．s区　　　 　　　　B．p区　　　 　　　C．d 区　　　 　　　　D．ds区