27．(1)2W(2分)　 (2)4.5mol (2分)　 (3)a为2.8(2分)　 b为1.2(2分)

26．(1)小于(1分)；(2)逆反应(1分)； 0≤ x ＜3(2分)；(3)＜(1分)

25．HCOOHHCOO^-+ H⁺　 1分　 10% 　2分　 1.1×10^－3 2分　 红1分

30．(6分)向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算：

(1)沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度

(2)沉淀生成后溶液的pH

　AgOH + H⁺ ，抑制 。

(2)Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃+3H⁺， Fe₂O₃　 ；

(3)Al³⁺+3HCO₃^－== 3CO₂+ Al(OH)₃。

(4)CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－

(5)Al(OH)₃ H⁺+AlO₂^-+H₂O　　　　 Al(OH)₃ Al³⁺+3OH^-

29．(8分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(注:要求每步均要写出计算过程)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=6.5 mol，n_t(NH₃)=3 mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比？

(4)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)等于多少？

(二)(5分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

该学生用标准0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　　 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　　 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

　　 C．检查滴定管是否漏水。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　　 E．用蒸馏水洗干净滴定管。

　　 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

　　 G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　 　→ 　　　→ D → 　　　→ 　　　→ F → G 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

24．(9分)(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　 (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。

把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表)：　　 　　　　　　　。

(5)氢氧化铝的酸式电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。　　　　　　　　　　　　

氢氧化铝的碱式电离方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(6分)25℃时，0.1mol·L^－1甲酸(HCOOH)溶液,写出其在溶液中的电离方程式　　　　　　　　 。若此时溶液的pH=2, 则甲酸的电离度为　　　 ，电离平衡常数为　　　　　 向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显　　 色。

26．(5分)已知：CO(g) + H₂O(g) 　CO₂ (g) + H₂(g) △H ＜0，在850℃时，化学平衡常数为1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K___________1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1 molCO、3molH₂O、1molCO₂和x molH₂，则：① 当x = 5时，上述反应将向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是__________________。

(3)在850℃时，若设x = 5 和x = 6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%和b%，则a ______b(填“>” 、“<” 或“=”)。

27．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

A(g)+2B(g)　 3C(g) + D(s)，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，　　

生成 W　 mol C。

(1)在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　　　　　　 。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x 的值为　　　　 。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则 a=　　 b=　　 。

28．(7分)(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄　　　 　 B. H₂O₂　 　　 C. Cl₂ 水　 　　　 D. HNO₃　　

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH　　　　 B. NH₃·H₂O　　 C. CuO　　　　　 D. Cu(OH)₂

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀(即C(Fe³⁺)≤1.0×10^-5)时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。

23．(一)(2分)(1)下列实验操作或结果的说法正确的是　　　　　　　 (填编号)

　 A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；

B、用酸式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液25.10 mL；

C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液;

E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

F、将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

22．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为(　　 )

　A、1 : 1　　　　　　 B、2 : 1　　　　 C、1 : 10　　　　　 D、10 : 1

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

21．用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定50mL 0.1 mol·L^-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%(即多加0.1 mL或少加0.1 mL NaOH溶液)以内，反应完毕后，溶液的pH范围在(　　 )

A、6.9 ~ 7.1　　　 B、3 ~ 10　　　 C、4 ~ 9　　　 D、6 ~ 8

20．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　 )

A．该温度高于25℃　　　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性