23．(8分)已知：

在油田开采的石油中，通常溶有一种碳氢化合物，其分子的立体结构如图所示(该图为键线式)

⑴由图可知其化学式为　　　　　　　 。

⑵该笼状结构有　　　　 个六元碳环构成，其中有　　　 个碳原子为三个环共有。

⑶该物质的一氯代物有　　　　　 种。

⑷将0.1mol该物质在一定量O₂中燃烧，两者恰好反应完全，生成的气体产物再通过碱石灰吸收，碱石灰增重40.8g，则消耗O₂的物质的量为多少？

2008-2009学年第一学期期末调研考试

22．(16分)

Ⅰ．(4分)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00 mL 1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是 　　　　　　　；

A．带刻度的烧杯　 B．量筒　 C．酸式滴定管　 D．碱式滴定管

(2)步骤③中a的数值至少是　　　 ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是　　　　　　 ；

(3)本实验装置丙中量筒的规格是　　　　 (填序号)。

A．10mL　　　　　　 B．100 mL　　 　　 C．200 mL　　　 D．500 mL

(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=____；(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

(6)试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

21．(12分)如图所示，A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体。它们之间的相互关系如下：

⑴请写出下列物质的化学式：B　　　　 　　　　、　 F　　　　　　　　 ；

⑵请写出反应①、⑤的化学方程式：①　　　　　 、⑤　　　　　 ；

⑶写出反应⑨的离子方程式　　　　　　　　 ；

⑷电解熔融的A物质可生成C物质和O₂，若反应过程中生成2mol O₂，则同时生成

　　　　　 molC物质。

20.(4分)某百货大楼热销新型“海尔”牌热水器，为延长内胆(钢板制)的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。试写出该原电池的电极反应式：

负极：___________________________；

正极：___________________________。

19.(6分)某可溶性盐化学式为XY(其中X⁺为阳离子；Y^-为阴离子)，将一定量的该盐溶于足量的水中，测定溶液的pH。

⑴若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为__________________。

⑵若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为______________________。

⑶若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积_____100mL(填“＞”、“＜”或“=”)。

18.(3分)t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)　 　　 xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：_______________;

⑵x＝_______。

17．(4分)有下列反应：

①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤由乙醇制乙烯 ⑥用丙烯制聚丙烯 ⑦由乙醇制溴乙烷

其中属于取代反应的是(填序号，下同)　　　　 ，属于加成反应的是 　　　　　。

31．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？

理科附加题：(10分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。

30.(1)1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)向1L1mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为　　　　　　　

29．(8分) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　 ___________　　

(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　 (大、小、相等)。