2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
( )
溶液，分别在不同温度下加入
硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )
H2CO3 + OH-
B．CH3COONa
C． Ca(OH)2 Ca2++2OH－ D．NH3·H2O 26．(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况)；
乙：铝镁合金
测得剩余固体的质量a克；
|
|||
|
|||
丙：铝镁合金 溶液
测得沉淀的质量b克。
⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：
该方案能否测定出镁的质量分数？ __ (填“能”或“不能”)
⑵实验设计乙所加入的试剂是 __，测得的镁的质量分数为
⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________________(填一种分离方法)，洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数) ，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25．
(6分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
|
实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
|
1 |
10 mL FeCl2溶液 |
10 mL Cl2 |
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2 |
10 mL 某气体 |
10 mL NH3 |
产生白烟，无气体剩余 |
|
3 |
30 mL NO2 |
10 mL H2O(l) |
剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
(1)实验1中，甲针筒的现象是
请写出相应的离子方程式
(2) 实验2中, 甲针筒内的气体是 (填化学式)
(3)实验3中，请写出相应的化学方程式
24．(15分)化学与生活
Ⅰ. 请回答下列问题：
①水泥的主要性质是具有 性。
②区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是 。
③微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致 ， 可用于防治坏血病的维生素是： 。
④糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制 病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：
①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该浊液中的最主要化学成分是 。判断浊液显 (填“酸性”或“碱性”)。这种检测尿糖的方法原理是 ，
写出反应的化学方程式 。
⑤某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式： 。处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液 升才能将溴全部除去。
Ⅱ.SO2的排放是造成酸雨的主要因素。
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式 。
②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量。请写出其中可能发一个氧化还原反应的化学方程式 。
Ⅲ. 下表是部分城市某日空气质量日报：
|
城市 |
污染指数 |
首要污染物 |
空气质量等级 |
||
|
SO2 |
NO2 |
PM10 |
|||
|
A |
98 |
23 |
67 |
SO2 |
Ⅱ |
|
B |
47 |
29 |
35 |
SO2 |
Ⅰ |
|
C |
62 |
80 |
113 |
PM10 |
Ⅲ |
|
D |
52 |
76 |
59 |
NO2 |
Ⅰ |
①由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物(PM10)；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是 。
②汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是 。