18．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO₂(g) 　N₂O₄(g) △H＜0

　 在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是

A．130℃　 3.03×10⁵ Pa　　　　　　 B．25℃　 1.01×10⁵ Pa

C．130℃　 5.05×10⁴ Pa　　　　　　 D．0℃　 　5.05×10⁴ Pa

17．密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是

A．若容器体积不变，充入O₂，平衡向右移动，SO₃的百分含量一定增大

B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动

C．若容器压强不变，充入SO₃(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO₂)增大

D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小

16．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反应焓变(△H)为

15．将H₂和Br₂充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 　2HBr(g) △H＜0。平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应(反应体系与)，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b　　　　　　　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

14．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为

A．3A+2B=6C　　 B．2A+3B=2C　　 C．2A+3B=C 　　D．3A+2B=2C

13．有关碰撞理论，下列说法中正确的是

A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

12． 在0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．降低温度，溶液中c(NH₄⁺)增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^－)增大

D．加入水时，溶液中c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) 增大

11．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

　　　　　　　　　 C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g)　 ΔH = －45.8 kJ/mol

则下列说法中正确的是

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5 mol H₂O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)所具有的能量和

D．1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH(g)中化学键的总键能

10．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 　2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A．υ(D)=0.4 mol·L^－1·s^－1　　　　　　 B．υ(C)=0.5 mol·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol·L^－1·s^－1　　　　　　 D．υ(A)=0.15 mol·L^－1·s^－1

9．根据以下3个热化学方程式，下列有关Q₁、Q₂、Q₃三者关系的判断中正确的是

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

A． Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　 B． Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁　　　　　　　 D． Q₂>Q₁>Q₃