28．(4分)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。

27．(10分)如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

(1)a为电源的　　　　 极。

(2)写出电极反应方程式：A　　　　 ，B　　　　　　　　 。

(3)如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入　 ，加入　　　 　g。

26．(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　 　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度　　　　　　　 <计算出结果到小数点后二位)　　　 mol／L

25．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．X>Z>M>Y

24．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　　　　　 B．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 SO₃ 　

C．4 mol SO₂ + 1 mol O₂　　　　　 D．3 mol SO₂ + 0．5 mol O₂ + 1 SO₃

23． 下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．　 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．　 pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．　 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D．　 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

22．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会

　　 A．偏低1%　　 　 B．偏高1%　　 　 C．偏高0．1%　　 D．无影响　

21．应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应) 　在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是　　　　　

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　　　　　　　

B．T₁<T₂，P₁>P₂　　　　　　　　　

　 C．T₁>T₂，P₁>P₂

 D．T₁>T₂，P₁<P₂

20．．1L 0．1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

A．电解质AgNO₃溶液的浓度变为0．08mol/L　　

B．阳极上产生112mLO₂(标况)

C．转移1．204×10²²个电子　　　　　　　　　　

D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

19．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓　 B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^－ D．Fe－3e^-＝Fe³⁺