13．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7-71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S。

　　 (1)此电池中　　　 作负极，电极反应为　　　 ，　　　　 作正极；

(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是　 　　　　。

12．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H₂+O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e=4H+，则其正极反应表示为：　　　 ；

　 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=40H一，则其负极反应可表示为：　　　　　　　　　 。

11．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　 )。

　 A．D>C>A>B　　　 B．D>A>B>C　　 C．D>B>A>C　　　 D．B>A>D>C

10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+0₂=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是(　 )。

　　 A．锌为正极，空气进入负极反应　　 B．负极反应为Zn-2e^-=Zn2+

　　 C．正极发生氧化反应　　　　　　　 D．电解液肯定不是强酸

9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　 )。

　　 ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2　 ④铜片上析出1 mol H2

　　　 A．①和③　　 B．①和④　　 C．②和③　　 D．②和④

8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为(　　 )。

　　 A．X>Y>Z　　 B．X>Z>Y　 　C．Y>X>Z　　 D．Y>Z>X

7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(　　 )。

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多　 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能　　　　 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极

6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确(　　 )。

5．已知空气-锌电池的电极反应为：

　　 锌片：Zn+20H^--2e-=ZnO+H20

　　 石墨：02+2H20+4e^-=40H-

根据此判断，锌片是(　　 )。

A．负极，并被氧化　 B．负极，并被还原　 C．正极，并被氧化　 D．正极，并被还原

4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是(　　 )。

　A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大　 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

　C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少