15.⑴　 3CO(g) +　 Fe₂O₃(s)== 2Fe (s)+ 3CO₂(g) 　△H == - 24.8KJ/mol

　 ⑵　 H₂(g) +1/2 O₂(g)　 ==　 H₂O(l)　　　　 △H == - 285.8KJ/mol

22、(12分)在25mL 0.1mol·L^－1 盐酸溶液中滴入0.2mol·L^－1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。

(1)填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)

　 a　　　　　 　mL 　、 b　　　　　　 　mL

　(2)根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明)

　　　　　　　　　 　0　　　　 5　　　 10　　　 15　　　 20　 　

　 (3)在实验中，必不可少的玻璃仪器是________________________　　　　 _____。

　 (4)进行中和滴定操作时，眼睛注视__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

滴定终点的判断依据是__________________________________。

(5)在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果 _____________填(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

21.(8分)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有N₂H₄等。

(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为　　　　　 。

(2)该系列中的NH₃对农业、化学和国防工业具有重要意义。其合成原理是：

N₂(g)+3H₂(g)　　　　 2NH₃(g)；△H＝－92kJ/mol。

①在一定温度下，将1molN₂和4molH₂气体通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80%。此时反应放出的热量为　　　 　　　。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，欲使平衡时NH₃的物质的量分数为25%，则

　 I.达到平衡时，①与②放出的热量　　　　　 (填字母)

A.一定相等　　　　　　　　 B.前者一定小于后者　

C.前者等于或小于后者　　　 D.前者等于或大于后者

II.若该反应正向进行，则a的取值范围是　　　　　　　 。

20.(6分)在相同条件下进行锌与盐酸、醋酸溶液反应的对照实验，相关数据如下：

试比较有关量的大小：

(1)开始反应时速率υ₁、υ₂、υ₃三者的关系：　　　　　　 填(“＞”、“＜”、“＝”，下同)。

(2)产生H₂的总量n₁ 、n₂ 、n₃三者的关系　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)反应开始后一段时间内(反应均未结束)反应速率υ₁　　　　　υ₃。

19.(12分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是___________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的_________,

Z的+2价离子的核外电子排布式是_______________________。

18.(12分)氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li₃N晶体中氮以N^3-的存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　 　　。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的　　　 键比　　　 键稳定(填“σ”或“π”)。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　　　　　 (填代号)

a.助燃剂　　　　　 b.“绿色”溶剂

c.复合材料　　　　 d.绝热材料

⑷X⁺中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个N^3-相连的X⁺有　　　　　 个。

17.(10分)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：

⑴ BF₃分子的立体结构为　　 　　形，NF₃分子的立体结构为　　 　　形；

⑵ 碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp³杂化的分子是(写结构简式)　 　　 ，存在一个π键的分子是(写名称)　　　 　　　　 　；

⑶ H₂O、NH₃、CH₄分子中键角由大到小的顺序为　　　　　 ________________ ，原因是　　　____________________　；

⑷ 由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　 __________________________　 。

16. (6分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：

4A_(g)+B_(g)2C_(g)反应进行到10S末达到平衡状态时：测得容器内有A为0.6mol，B为0.4mol，C为0.2mol，

(1)则v_A=　　 _____________ 　v_B=　 _________________　 v_C=　 ______________　　　 　

(2)反应前A有　　　 ___　 　mol，反应前B有　　 _____　　 　mol

⑶达到平衡状态时，A物质的转化率为　　　　　　 　。

15. (6分)写出298K时，下列反应的热化学方程式：

⑴用CO(g)还原1mol Fe₂O₃(s), 生成CO₂(g)和Fe(s)放热24.8 KJ.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

⑵ 2g H₂(g)和适量的O₂(g)充分反应生成液态水，放出热量285.8KJ.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

第二卷(非选择题　 共72分)