摘要：某温度下.在一容积可变的等压容器中.反应2A2C(g)达到平衡时.A.B和 C的物质的量分别是4mol.2mol.4mol.保持温度和压强不变.对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整.可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_268959[举报]
|
某温度下，在一容积可变的等压容器中，反应2A(g)＋B(g) | |
| [ ] | |
A． |
均减半 |
B． |
均加倍 |
C． |
均增加1 mol |
D． |
均减少1 mol |
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4 mol、2 mol、4 mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列问题：
（1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号） ；
A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；
D．使用催化剂有利于提高反应的转化率。
（2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：
①处于平衡状态的时间段是 。
②在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？
t1： ，t3： ， t4： 。
③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （选填代号）。
a．t0～t1 b．t2～t3 c．t3～t4 d．t5～t6
查看习题详情和答案>>
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
（2）该反应为
吸热
吸热
反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
等于
等于
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
逆反应方向
逆反应方向
．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）．②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
，H2的转化率是33.3%
33.3%
．③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
ACD
ACD
．A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
3Z(g)。下列说法不正确的是
3Z(g)。下列说法不正确的是