27．考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

A(6分)某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱显示该分子中只有C--H和C--O键的红外吸收峰，核磁共振氢谱该显示该分子中有两种类型氢原子的吸收峰。

(1)　　　 该有机物的的分子式为　　　　　　　　　　

(2)该有机物　　　　 (能或不能)与金属钠反应

(3)请写出其结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

B(1)下列结构中，·代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：　　　　　　　　　 　B：　　　　　　　　　

　　 C：　　　　　　　　　 　D：　　　　　　　　　

　 (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用®表示，例如：

写出三硝酸甘油酯的的结构式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：　　　　　　 。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成　　　　　　 　　　　　　　L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 25．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的

H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g) + I₂(g) ⇌　　　 2HI(g) + Q　 (Q>0)　　　　　　　　　　　　　

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，

平均速率v(HI)为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

　　　　　　　 ①若升高温度，化学平衡常数K　　　　　

　(填写增大、减小或不变)

　　　　　　　　　 HI浓度的变化正确　　　　　　　

(用图2中a-c的编号回答)

　　　　　　　 ②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　

　　　 ，(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器

的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟

后HI浓度的变化情况。

26．(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题(填一项)。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是　　　　　　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．①　　　　 B．②　　　　 C．都有可能

22．(10分)请按要求填空：某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1) 写出A中反应的化学方程式

(2) 观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　 　　。

(3) 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是　　 　　　　　　　　　　　　　 ，写出有关的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(4) C中盛放CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(5) 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入　 　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 　　。

23(10分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空：

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 　　　　

　(3)实验中加热试管的目的是：

　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4) 试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液 ，其作用是　　　　　　　　　　　 　　　　

(5)反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 　

21．(10分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③使淀粉在稀氢氧化钠溶液中水解可得到葡萄糖

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧用浓硫酸和无水乙醇在140℃条件下制乙烯。

(2)用下图装置制取和收集某种干燥的气体。

(1)根据装置图填写下面的表格(填有关的化学式)

(2)请你归纳出能用上述装置制取的气体的特点：反应是利用固体和液体在常温下进行反应，_________________________________________。

_________________________________________。

20．某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有

A.两个羟基　　　　 B.一个醛基　　　　 C.两个醛基　　　　 D.一个羧基

第II卷(非选择题，共83分)

19．某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

A、0.4mol/L　　　　　　　　 B、0.6mol/L　　　　 　　　 C、0.8mol/L　　　　　　　　 D、1.0mol/L

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A.　　 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.　　　 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.　　　 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.　　 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

18已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是　

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

16．在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

　 A、CH₄和C₃H₄　 　 　　　B、 　 C₃H₄和C₃H₆

C、C₂H₄和C₂H₆ 　　 　　　　　　 D、C₂H₂和C₂H₆

15、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是

A、分子中含一个苯环和一个萘环　　　　　　　　　　

B、属于芳香烃

C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　　　　　　　　　　

D、不能溶于苯

14．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A.CH₂－－CH₂－CHO　　 　　　B.CH₂－－－CH₃

C.CH₃－CH＝CH－CHO　 　　　　D.HOCH₂－－CH₂－CHO