28．一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理:2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+).请按要求完成下列探究报告. ［探究目的］从废液中回收铜.并重新得——青夏教育精英家教网—

28．(10分)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe³⁺ + Cu 　2Fe²⁺ + Cu²⁺)。请按要求完成下列探究报告。

［探究目的］

从废液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液。

［资料获悉］

①3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ 　3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe³⁺：2.7-3.7 　　Cu²⁺：5.2-6.4 　　Fe²⁺：7.6-9.6

［探究思路］

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC1₃溶液。

［实验探究］

取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe²⁺、Cu²⁺外，还含有Fe³⁺。

甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，而Fe²⁺、Cu²⁺仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。

通过计算可知废液中。c(Fe³⁺)=_____________mol/L，c(Fe²⁺)=____________mol/L，c(Cu²⁺)=__________________mol/L。

［交流讨论］

如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC1₃溶液？

丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w＝c(Cu²⁺)×1 L × 56 g/mol］，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？(不一定填满)

(1)_______________　 (2)____________　 (3)____________

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)

［拓展延伸］

请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_______g。

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27．(6分)下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：

(1)E是_____________，F是_____________，H是_____________。(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作_____________________剂。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________

26．(5分)某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是_______________________。

25．(5分)

A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH₂)和____________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________________________________。

B．(茉莉花)是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)C的结构简式为__________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：_______________________________。

(3)反应③的反应类型为______________________________。

(4)反应__________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

24．(5分)

A．(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_______，属于发色剂的是_______，属于防腐剂的是__________。

(2)亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条伯下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO：和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________

B．卤代烃的用途十分广泛。卤代烃_____(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C₃H₇Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为___________和___________，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为___________________。为了检验这种有机物，可把它通人盛有______________________________的试管中。

23．下列反应的化学方程式正确的是

A．实验室制乙烯