2.构成原子的微粒及性质

思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种微粒的带电性质

答案：(1)负电，一个单位负电荷　 正电，一个单位正电荷　 不带电

(2)1/1 836　 1　 1

1.原子是___________中的最小微粒，在___________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由___________、___________和___________三种微粒构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。

答案：化学变化　 化学反应　 质子　 中子　 电子

9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

答案：解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH+HCl　 ==== NaCl+H₂O

40　　 36.5　　　　 58.5

x　　 73 g×10%　 y

　 x=8 g

　y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。

8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2-3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

求：(1)混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

(2)中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

答案：(1)混合溶液中NaOH的质量分数为：(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH　　 + 　　HCl====NaCl+H₂O

40　　　　　　 36.5　　 58.5

×16%　 10%x　　 y

x=73 g

　 y=11.7 g

完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.51%(或9.5%)

答：略

7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：

请写出(1)-(4)的操作或生产方法。

思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。

答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁

6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是(　　 )

①用汽油洗掉衣服上的油污　 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味　 ③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。

A.①②　　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③④　　　　　　 D.②③④

思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。

答案：B

5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

答案：

①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO + H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH

4.写出下列转化的化学方程式：

答案：①2Cu+O₂2CuO

②CuO+H₂Cu+H₂O

③CuO + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂O

④CuSO₄+ 2NaOH====Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

⑤Cu(OH)₂+ 2HCl====CuCl₂+ 2H₂O

3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。

(1)NaOH+HCl-

(2)AgNO₃+HCl-

(3)K₂CO₃+HCl-

(4)NaCl+KNO₃-

思路解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。

答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H₂O

(2)AgNO₃+HCl====AgCl↓+ HNO₃

(3)K₂CO₃+2HCl====CO₂↑+2KCl+ H₂O

(4)NaCl+KNO₃≠(不反应)

2.(2010山东嘉祥中考模拟)向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是(　　 )

思路解析：Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄后其pH应由高逐渐下降。

答案：D