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（2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
②在如图的实验中，当观察到的现象是
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是
烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3．65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20．0 | 40．0 | 60．0 | 80．0 | 100．0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0．0 | 0．00 | 2.45 | 4．90 | 4．90 |
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
查看习题详情和答案>>烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3．65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20．0 | 40．0 | 60．0 | 80．0 | 100．0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0．0 | 0．00 | 2.45 | 4．90 | 4．90 |
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
查看习题详情和答案>>烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 0.00 | 2.45 | 4.90 | 4.90 |
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为 4.9 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 8 g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
查看习题详情和答案>>烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示。
| 加入NaOH溶 液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| 生成沉淀 的质量/g | 0.0 | 0.0 | 2.45 | 4.9 | 4.9 |
请回答下列问题：
(1)最终得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
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