2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl

C．CH₃COONa　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaNO₃

1．下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

25.(10分)维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L^-1左右.　

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请 填写有关空白.　

(1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量　

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂?C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-　

(3)实验用品及试剂　

①仪器和用品：自选　

②指示剂　　　 　(填名称)，浓度为7.50×?10^-3mol·L^-1标准溶液，蒸馏水.　

(4)实验过程：　

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.　

②打开橙汁包装，用　　　　 　(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指 示剂.　

③用左手控制滴定管的　　　　 　(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　 直到滴定终点，滴定至终点的现象是　　　　 　

(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是　　　 mg·L^-1 .

(6)问题讨论：　

①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?　

②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?　　　　　 　(填编号)　

A.是　　　 B.可能是　　　 C.不是　

制造商可能采取的做法是　　　　　 　

A.加水稀释天然橙汁　

B.橙汁已被浓缩　

C.将维生素C作为添加剂　

对上述做法，你的意见是　　　　　 　

A.　　 A.　　 同意　 B.不同意　 C.调查后再作结论　

回答23-24题的问题.　

23.(5分)为了测定从湖底取出的水样中SO₂的含量，可在一定的水样中加入一定量的碘(过 量)，再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，该反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=2Na I+Na₂S₄O₆　

(1)碘和水样中SO₂反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 .　

(2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时，应选用　　　　　　 作指示剂，当溶液　　　　 　(填现象)便达到滴定终点.　

(1)　 (1)　 若在20ml水样中加入碘Wg，用去Vml cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，则水样中SO₂的浓度

为　　　　　　　 mol·L^-1.　

24.(5分)为了测定从湖底抽出的有毒气体中CO₂的含量，需将CO₂变成沉淀，然后测其质量，通过计算求出CO₂的含量，从图中选择必要的装置(导管和胶管省略)设计实验，将CO₂转变成沉淀.　

(1)其所选装置的连接顺序是(按从上到下从左至右的顺序)　　　　　　　　 .　

(2)将气体两次通过酸性高锰酸钾溶液的目的是　　　　　　　　　　 .　

(3)是否需要选择装置B?为什么　　　　　　　　　　　　　　 .　

(4)为了测得沉淀物的质量，还需进行的操作有　　　　　　 ；还需要的仪器有　　　 　.　

22.(7分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).　

(1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失.　　　　　　　 　　.　

(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定.　　　　　　　　　 .　

　(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.　　　　 .　

(4)用移液管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中.　　　 .　

(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外.　　　　　　　 .　

(6)滴定管读数时，用俯视记终点.　　　　　　　　 .　

(7)滴定完毕后，在滴定管尖咀外留有液滴.　　　　　　　　　 .　

喀麦隆的“杀人湖”(尼奥斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之间神秘死去 ，后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等气体，并发现在 200m深的湖底每m³湖水竟溶解了8m³的有毒气体.目前科技人员已找到一种有效的办法将 湖底有毒气体抽出并加以处理.

21.(6分)含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的PH值几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：　

加酸时：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH　

加碱时：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O　 由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中［H⁺］与［OH^-］ 基本保持不变.　

(1)含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：　

加酸时　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

加碱时　　　　　　　　　　　　　　　 .　

(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：　　　　　　 和　　　　　　　　 .　

20.(6分)某盐的化学式X_mY_n为最简结构(m≠n)，将一定量的该盐溶于足量水时：　

(1)若测得溶液的PH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为　　　　　　　　 .　

(2)若测得该盐溶液的PH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为　　　　　　　 .　

(3)若x、y为同周期的短周期元素，X_mY_m溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体 放出，则X_mY_m溶于水的化学方程式为　　　　　　　　 　.　

19.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式 为：NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因.　　　

18.已知醋酸铵溶液约为中性，又知醋酸加入碳酸钠溶液中有气体放出，试推断碳酸氢铵溶液的PH是大于、小于还是等于7?　　　

17.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是(　　 )　

A.m＞n　　 B.m＝n　　　 C.m＜n　　　 D.不能确定