下列叙述正确的是（　　）

（2012?奉贤区二模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入，其目的是．
（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：．
（3）将Cl₂连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去．气泡的成分有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有．
（4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式．
（5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液．则金属铝为极．电镀选择在170℃下进行的原因是．采用的加热方式最好是．（填字母选项）
A．水浴       b．油浴       c．直接强热快速升温至170℃
（6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是．

“砒霜”是我国古代一味重要的中药，其中含有一定量的砷元素，但同时它也具有剧毒．下列关于砷的说法不正确的是（　　）

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是．
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如图1：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
（4）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；
③滴定终点的现象是：．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是．（填化学式）．

已知某酸性土壤浸取液中除含Fe³⁺外，还含有一定量的Mg²⁺和Al³⁺．请设计合理实验方案检验该浸取液中的Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、6mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1盐酸、蒸馏水．必要时可参考：

沉淀物	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg（OH）2	9.6	11.1
Fe（OH）3	2.7	3.7

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（测定溶液pH的具体操作可不写）．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…