在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是．
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是．这一操作的目的是．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：
（2）实验前必须进行的操作是．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是．
（5）干燥管中盛装是的物质是．
（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式，其中氧化剂是，还原剂是．8.4g铁粉参加反应，转移电子mol．
（2）玻璃管中石棉绒的作用是，实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭．
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部应事先放置，其作用是．

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）；
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定（填选项编号）；
A．需要               B．不需要             C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式．
[方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品 m g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₁g．
问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）；
A．c、V        B．c′、V′C．m₁       D． m
问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）；
A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/LNa₂CO₃溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m₂ g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）．
上述两个方案中，较好的方案是，另一方案的缺点是．