2.氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：

H₂O+ +H⁺Al(OH)₃Al³⁺+3OH^-

(酸式电离)　　　　　　　　　 (碱式电离)

其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H⁺(或OH^-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H⁺或OH^-浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)₃只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱.

1.铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐.如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行；

2Al+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂↑

Al(OH)₃+NaOHNaAlO₂+2H₂O

标电子转移时就可以更清楚地理解铝和氢氧化钠溶液反应的实质：

上式可简写为

　 2Al+2H₂O+2NaOH2NaAlO₂+3H₂↑

4.掌握图像题的解题技巧，如Al(OH)₃两性的计算.

[重点难点解析]

重点：

(1)镁、铝的化学性质　 (2)铝的特性　 (3)三氧化二铝、氢氧化铝的两性

难点：铝的特性及氢氧铝的两性.

3.充分发挥主体作用，培养自学能力.如金属的通性、合金等内容通过自学，不仅可以获得知识，更重要的是学会读书的方法，培养自学能力.

2.温故知新，培养自己归纳总结的能力.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要在复习有关知识的基础上学完本节后学会总结、归纳的方法，使所学的知识系统化、网络化.

1.注重理论知识的指导作用，培养思维能力.如学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理论为指导；在学习Al(OH)₃两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力.

4.我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看做Ca²⁺，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度.水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定浓度的y溶液进行滴定，y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物质的量完全反应.

(1)现取某地区的地下水样品25.0mL，用0.0100mol/Lx溶液滴定，完全反应时消耗y溶液15.0mL.试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准.

(2)如果每次分析时取的水样都是25.0mL为了便于计算，要求每消耗0.50mLy溶液即相当水的硬度为1度，则y溶液的物质的量浓度应为多少?

3.将MgCl₂和AlCl₃的混合物36.2g溶于水配成500mL溶液，从中取出50mL加入过量的NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.58g.

求(1)混合物中AlCl₃的质量分数?

(2)溶液中MgCl₂和AlCl₃的物质的量浓度是多少?

工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al₂O₃后的残渣(赤泥)的部分成分见上表，(以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算)，且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥.

(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生　　　　　　 t赤泥.

(2)试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝工矿?应补充多少吨NaOH?

2.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀H₂SO₄中，然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答：

(1)M是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb

(2)析出2.348g金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑)

(3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少?

2.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为　　　　　　 .

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　 　　　　　，滤渣中含有　　　　　　 ；在溶解、过滤时使用的仪器有　　　　　　 .

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式　　　　　　 ，　　　　　　 ，　　　　　　 .

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　　　　 .

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为　　　　　　 .

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　　　　　 　　　.

若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　　　　　 　　　.

若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　　　　　 　　　.