2．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是(　 )

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为 -3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

1．在V_A族元素中下列叙述正确的是(　 )

A．最外层均有5个电子

B．在气态氢化物中都是显+3价

C．最高价氧化物对应水化物为H₃RO₄或HRO₃，显酸性

D．非金属性随核电荷数的递增而增强

40.称取某金属氧化物(MO)14.94g，将它溶于稀H₂SO₄中，然后再加蒸馏水稀释至250mL.取这种溶液50mL，加入适量其他物质，用铂做电极进行电解得到2.348g这种纯金属.试回答： (1)M是下列哪一种金属：Mg、Ni、Cu、Ca、Pb

(2)析出2.348g金属时，消耗多少摩电子?多少库仑电量?(每摩电子电量为96500库仑)

(3)最初溶液中，金属离子的摩尔浓度是多少?

39、一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C达到平衡后，c(A₂)=0.5mol/L，c(B₂)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、gmol/L。请确定：

⑴a、b应满足的关系式__________________

⑵若反应从正反应方向开始进行，当g=____________是，a有最大值为__________

⑶若反应从逆反应方向开始进行，当b=____________是，a有最小值为__________

⑷综合⑵、⑶的结论，可知本题中a的取值范围为____________________________。

38、如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。

(1)、写出A的化学式为 　　　　　　　　　，E的名称为 　　　　　　　　　。

(2)、I与F作用的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)、G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)、用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ ①、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

37、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺　 、 Mg²⁺、　 Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、Fe³⁺、Cl^-、I^－、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、SO₃^2－、MnO₄^－ ， 取该溶液进行以下实验：

(1)、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　 离子的存在。

(2)、取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(3)、另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除　　　　　　　　　 离子的存在。

(4)、取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，证明　　　　　 离子存在，又可排除　　　　　 离子存在。

(5)、将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

36.某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为　　　　　　 .

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　 　　　　　，滤渣中含有　　　　　　 ；在溶解、过滤时使用的仪器有　　　　　　 .

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤.写出该步操作中有关的离子方程式　 　　　　　，　　　　　　 ，　　　　　　 .

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为　　　　　　 .

(6)若第(3)步中加入NaOH的量不足时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　 　.

若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　 .

若第(4)步中对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果(偏高、偏低、不影响)　　 　.

35.将石墨电极A和B，浸入盛有200g10%的硝酸银溶液的烧杯中，将直流电源P、Q两极分别与A、B相连，通电一段时间后，A极因附着析出物质，而增至2.16g，则B极逸出气体质量为　　　　　　 g,电源的P极是　　　　　　 极，A极发生　　　　　　 反应，电解反应式为　　　　　　 ，此时硝酸银溶液的质量百分比浓度为　　　　　　 .

34.在CH₃COOH的水溶液中加入少量固体CH₃COONa后，溶液的PH值变　　　　　　 ；其原因是(用文字和相应的离子方程式简要叙述)　　　　　　 .在该混合液中滴入少量稀H₂SO₄时，其PH值基本不变，原因是　　　　　　　　　　　 .

33.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

(1)甲溶液为　　　　 溶液，其物质的量浓度为　　　　 .mol·L^-1；乙溶液为　　　　 溶液，其物质的量浓度是　　　　　　 mol·L^-1

(2)写出实验③的有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .