23．0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，用“>、<、=”符号填空

①溶液中　 　　　　　　　②[HCN]　　　　　　

③[HCN]+　　　　　　 0.02mol/L

22．25℃时，在浓度均为0.1mol/l(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中NH₄⁺离子浓度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为　　　　　　　　　 。

21．将PH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a ml和b ml，测得稀释后的溶液PH值均为5，则稀释后两溶液的体积　　　　　 (填“＝”、“>”、“＜”、“无法确定”＝

20．在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　 .

19．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定　　　　　　　　　　 (　　 )

B． 蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH进行滴定

C． 碱式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用碱式滴定管量取10.00mlNaOH溶液放入用NaOH溶液过的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

18．能证明HF是弱电解质的事实是

A．HF在所有卤化氢中热稳定性是最强的　 B．0.5mol/L氟化钠溶液，其PH值大于7

C．浓硫酸加入氟化钠固体，有氟化氢气体产生 D．0.1mol/LHF溶液其PH=4

选择题答案：

17．对于反应：A+B=AB来说，常温时按以下情况进行反应：(1)20mL溶液中含A、B各0.01mol；(2)50mL溶液中含A、B各0.05mol；(3)0.1mol·L^-1的A、B溶液各10mL混合；(4)0.5mol·L^-1的A、B溶液各50mL混合。这四者反应速率的大小关系是

A．(2)>(1)>(4)>(3)　 B．(4)>(3)>(2)>(1)　 C．(1)>(2)>(4)>(3)　 　D．(1)>(2)>(3)>(4)

16．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A． NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C． Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

15．对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，物质的量浓度加水稀释原来的1/n时，其电离程度将增大到原来的√n倍，现有PH=2的某一元弱酸溶液10ml，加水到1L后，溶液的PH值

A．等于4　　 B．在3-4之间　 C．等于3　 D．在2-3之间　

14．25℃时，PH值为4的 FeCl₃溶液和PH为10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度分别为a₁和a₂，则它们的大小关系是 　　

　A．a₁＞ a₂B．a₁ ＜a₂C．a₁ ＝a₂D．无法确定