1、　 下列叙述中正确的是

　　　 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　 　 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

　 　 C．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 　 D．1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

22．A、pH=7

　　 B、H⁺过量，pH<7

　　 C、恰好反应，生成CH₃COONa，pH>7

　　 D、恰好反应，生成NH₄NO₃，pH<7

20．若为强酸、强碱，则pH=7

　　 若为弱酸，强碱，则弱酸过量，pH<7

　　 若为强酸，弱碱，则弱碱过量，pH>7

18．因反应生成强酸弱碱盐显酸性，而此时pH=7，则一定是弱碱过量。则碱的浓度大。B对，A、D不对。而若酸电离出c(H⁺)小于或等于碱电离出的c(OH^-)，则弱碱过量很多，使pH>7，因此C对。

15．A、pH增大，CH₃COOH浓度减小

　　 B、pH增大，CH₃COOH浓度增大

　　 C、pH增大，CH₃COOH浓度减小

14．A、加H⁺，平衡逆向移动

　　 B、加AgNO₃对平衡无影响

　　 D、无气体加压时平衡无影响

13．(1)醋酸浓度大，消耗碱多

　 (2)应为100倍

　 (3)加入H⁺，电离平衡逆向移动，CH₃COOH分子浓度增加

12．混合后反应为等物质的量的NaCl和CH₃COOH。

11．HCl和CH₃COOH 　pH相同，则CH₃COOH浓度一定大，所以和Zn反应放出H₂一样时，CH₃COOH一定过量，HCl可能恰好完全反应也可能过量，但Zn质量相同，D正确。

开始时c(H⁺)相同，所以反应速率相等，C不正确。随反应进行HClpH减小很多，而CH₃COOH中由于随H⁺浓度减小 ，电离平衡正向移动，所以c(H⁺)要大于HCl和c(H⁺)，反应速率比HCl快，A正确。反应速率快，则醋酸产生同样H₂所需时间少，B不正确。

8．盐pH越大，水解程度越大，对应酸越弱。