铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 也没固体残留.求: (1)——青夏教育精英家教网—

32、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 也没固体残留。求：

(1)混合物中铁和氧化铁的质量？16.8g,　 32g

(2)原稀硫酸的物质的量浓度？1mol/L

31、把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解。

　解：设需要投入的总的钠为X摩，根据方程式有下列关系：

　　 4Na~~~~~~4NaOH~~~~AlCl₃

　　 4　　　　　 4　　　　　 1

　　　X　　　　　　　　　 0.5×0.1

X=0.2mol

需要再加入的金属钠的质量为0.2mol×23g/mol---0.69g=3.91g

答：略

30.有A．B．C．D．E五种化合物，其中A．B．C．D是铝元素的化合物。F是一种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应.

　A + NaOH → D + H₂O　　　　B A + H₂O

　　C + NaOH(适量)→B + NaCl，　 E + H₂O →NaOH + F。

则化学式分别为　 A．_Al₂O₃　　　　B．_Al(OH)₃

　　　　　　　 C．_AlCl₃ 　D．__NaAO₂_　 E._Na₂O₂_

29. 用右图的简易装置可以进行气体

的发生和收集。

(1) 实验前应如何检查该装置的

气密性？

　按图装配好把导管b放入水槽中，手握试管a观察导管b口是否有气泡产生，有气泡产生说明气密性良好　　

(2)　　　拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式

　　　　　　3Cu+8HNO₃ ==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　

(3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：

　试管中有少量空气开始生成的NO与氧气反应生成了NO₂，二氧化氮与水反应生成NO体积缩小所以导管中水会上升，反应一段时间后氧气反应完，生成的NO气体从导管中逸出

28．用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25．00	24．40
2	25．00	24．38
3	25．00	24．42

试回答下列问题：

(1)使用酚酞做指示剂，滴定终点的判断是　加最后一滴盐酸溶液高为无变　

(2)若滴定管没有用标准酸液润洗，测定的NaOH的浓度将_偏高__

　　 (填偏高、偏低、不变。下同)

(3)读标准酸液初始读数体积时仰视，测定的NaOH的浓度将_偏低_

(4)根据以上数据，未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度是　 0.1288

mol/L

27、某工厂为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂

溶液，即可有效地除去Cl₂，问这一处理过程中最终消耗的原料是 Fe　　

写出反应离子方程式(1) 2 Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^--　　　

　　　　　　　　　 (2) 2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺　　　　　　　　　　　　

26. 实验室快速制取多量氨气常用浓氨水加热。当氨水较稀(质量分数低于20%)，并且不用加热的条件下，如采用向氨水中添加适当的固体氯化铵和烧碱的措施，仍能快速制取多量的氨气，简述理由

氯化铵与氢氧化钠反应生成氮，而烧碱溶解于水是放热的产生的氨气多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　写出有关反应方程式　 NH₄Cl+NaOH═NH₃.H₂O +NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡。①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_____X+Y>Z___；②已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向__逆__方向移动；③已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其它条件不变)平衡不移动，说明A是_固或液__态；④加热后，C的体积分数减小，则正反应是__放___热反应。