23、(10分)在25⁰C时，将x molH₂S和y molSO₂通入一个密闭容器中，使其充分反应。

(1)　　　 此反应的化学方程式为________________________________________________，在此反应中，H₂S被氧化的产物(氧化产物)是_____________，SO₂被还原的产物是______________。

(2)　　　 要使反应后容器中气体的密度最小，则x与y之比为____________________。

(3)　　　 若x<2y，则反应生成的S的质量为___________________g。

(4)　　　 若x=3y，计算出氧化产物与还原产物的质量之差是________________g

22、(8分)把一定量的FeS放入100mL2.0mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S。FeS完全溶解后，共收集到1.10LH₂S气体(标准状况)，溶液中H₂S的浓度为0.010mol•L^-1，假定溶液的体积不变，试计算反应生成H₂S的物质的量为_______________________，反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为__________________，反应后溶液中剩余HCl的物质的量为_______________________，反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为________________________。

20、(14分)下图是一套制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置

请回答以下问题：

(1)　　　 写出本实验中产生氯气的化学方程式：___________________________________

(2)实验开始时，先打开A处分液漏斗的旋塞，再打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，最后点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D，发生氧化还原反应，其产　　　 物为CO₂和HCl，试写出D中反应的总化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

　　　　 _______________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 装置C的作用为：________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3) 在E处，紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：_______________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 将E中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的：_____________　　　　　　　　　

　　 (A)无明显现象　　 (B)有白色沉淀生成　　 (C)先生成白色沉淀继而消失　　　　　　

　(5) D处反应完毕后关闭旋塞K，若A处继续有气体产生，此时B中的现象是____________　　　　　　

　　　　 _________________，B的作用是_______________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A：______________ B：________________ x：_______________ y：_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①　　 ①　　 E + C： _____________________________________________________________

②　　 ②　　 x + B： ____________________________________________________________

19、(12分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验

简答下列问题：

(1)溶液A中溶质的化学式______________，物质C的化学式是_______________。

(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0．4g，则右盘样品实际质量是_______________________g。

(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________________。

(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________

　 ________________________________________________。

(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH₄Cl的质量分数为________________________。

18、(10分)在下列物质中选择反应物：Cl₂ 、CuSO₄ 、Fe 、Fe(NO₃)₂ 、FeCl₃ 、HCl 、KI。

按下列要求写出相应的离子反应方程式：

(1)　　　 一种单质氧化一种阴离子：________________________________________

(2)　　　 一种阳离子氧化一种阴离子：______________________________________

(3)　　　 一种单质氧化一种阳离子：________________________________________

(4)　　　 一种单质还原一种阳离子并生成新的阳离子：_______________________________

(5)一种阴离子氧化一种阳离子：_____________________________________________。

17、(9分)长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年科学家将F₂通过细冰未水来获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。

　 (1)写出HFO的结构式，并在元素符号上分别标出化合价：______________________________

　 (2)HFO与水反应得到A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，则HFO与水反应的化学方程式为：

　　 ________________________________________________________________________

　 (3)将B溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色逐渐褪去，写出反应的离子方程式：

 　　_______________________________________________________________________

16、(9分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应(式中系数及反应条件均略去)：X+W→Y+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：

　 (1)W是水__________________________________________________________________

　 (2)V是水___________________________________________________________________

　 (3)W、V均是氧化物_________________________________________________________。

15、(10分)已知氮化钠(Na₃N)在熔融时能导电，与水作用时有NH₃产生。试回答下列问题：

　 (1)写出Na₃N的电子式_______________________，氮化钠属于______________晶体。

　 (2)比较微粒的半径：Na⁺ _________N^3-(填“>”、“<”、“=”)

　 (3)Na₃N与水反应的方程式是________________________________________________，

该反应属于______________反应。

14、(6分)过氧化钠属于____________氧化物，其电子式为______________________。把Na₂O₂放入品红溶液中，观察到的现象是_________________________，说明Na₂O₂由于强____________性而具有漂白性。完成下列化学方程式：

　 (1) Na₂O₂+　 H₂O=

(2) Na₂O₂+　 SO₂=

13、在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以

C-C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为

A、1∶1　 B、2∶1　 C、3∶2　 D、2∶3

高二第二学期期未考试

化 学 试 题

第II卷(非选择题 共104分)