5．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

　A.在原电池中，活泼金属一般作负极　B.在原电池中，受到腐蚀的总是负极　

　C．在原电池中，阳离子向负极移动　 D.在原电池中，正极发生的是还原反应

4．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是　　　　　　　　　　(　)

　A.Fe(NO₃)₂和稀H₂SO₄ 　　　　　B.Fe(OH)₂和稀H₂SO₄

　C．Fe₃O₄和稀H₂SO₄　　　D.Fe和稀H₂SO₄

3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A.　　 避免产生“白色污染”

B.　　　 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.　　　 不使电池中渗泄的电解液破坏臭氧层

D.　　 利用电池外壳的金属材料

2.下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.　　 含金属元素的离子一定是阳离子

B.　　　 某元素从化合态变为游离态时一定被还原

C.　　　 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D.　　 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

1.　　　 下列固体中，不是黑色的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　)

A.Fe₃O₄ 　B.Fe₂O₃ 　　　　　 C.FeO 　　　　　 D.FeS

29．(8分)把9g镁铝合金投入40mL氢氧化钠溶液中，测得反应产生的气体的体积为3.36L(标准状况)，加入足量盐酸后，残存的金属全部溶解，测得反应又产生6.72L气体(标准状况)。试计算：

(1)　　　 合金中铝的质量分数。

(2)　　　 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

28．(6分)标准状况下，欲用一定量的水吸收氨气来制得浓度为12.0mol·L^－1、密度为0.915g·cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g·cm^－3计)

27．(5分)某待测溶液中可能含Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了如图所示的实验(所加酸、碱、氨水、溴水、CO₂都是过量的)。

　　　　　　　　　　　溶液C　　　　　　　　　

　　　　　稀H₂SO₄　溶液B　氨水　　　NaOH　沉淀D　　　　　　　　　　

　　 稀HCl　　溶液A　　　　　　　　沉淀C　　　　　　　　　

待测溶液　　　　　　溴水　　沉淀B　　　　　　　溶液DCO₂　沉淀E　　　　　　

　　　　沉淀A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　不溶于稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据实验结果，回答以下问题。

(1)待测溶液中有无Ba²⁺和Ca²⁺离子，并写出理由，答：　　　　　　。

(2)沉淀D的化学式为　　　　　　。

(3)写出溶液D生成沉淀E的离子方程式　　　　　　。

26．(7分)用下图所示的仪器、药品验证由铜和适量的浓硝酸反应产生的气体中有NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^－→2NO₂^－+H₂O；②气体液化温度：NO₂为21℃，NO为－152℃

完成：

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别

设计了以下三个实验方案(用仪器

的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？

甲　　　；乙　　；丙　　　(填“能”或“不能”)。具体说明不能验证的主要原因(若你认为三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应前应先通入足量的N₂，其目的是　　　　　　。

(3)确认气体中含有NO的现象是　　　　　。

25.(12分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

①在250mL的容量瓶中配成250mL烧碱溶液

②用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

③在天平上准确称取烧碱样品m g，要烧杯中用蒸馏水溶解

④将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，开始读数为V₁ mL

⑤在锥形瓶下垫一张白纸，滴定溶液呈橙色为止，记下读数为V₂ mL

填空：

(1)正确的操作顺序是　　　　　　(填序号)

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意　　　　　　　　　　　。

(3)在操作步骤⑤中锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　。

(4)某学生实验时，将锥形瓶用烧碱溶液洗涤，使测定的浓度　　　(填“偏高”或“偏低”)，原因是　　　　　　　　　　　。

(5)该烧碱样品纯度的计算式为　　　　　　　　　。