5、目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的”-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na + xS　　　 Na₂S_x，以下说法正确的是

A．放电时钠作正极，硫作负极　　　 B．放电时钠极发生还原反应

C．放电时钠作负极，硫作正极　　　 D．放电时负极发生的反应是xS－2e = S_x^2-

4、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是(　　 )

A、K⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺　　　　 　　　　B、K⁺、、、Na⁺

C、、Al³⁺、、NO₃^-　　　　　　 D、Fe³⁺、、Na⁺、S^2-

3、下列试剂不能使Fe²⁺转化为Fe³⁺的是

　 ①氯气　 ②硫化钠溶液　 ③高锰酸钾溶液　 ④稀硝酸　 ⑤磷酸溶液　 ⑥KSCN

　 A．①②③　　　 B．①③④　　　 C．④⑤⑥　　　 D．②⑤⑥

2、下列关于铁的叙述错误的是

　 A．纯净的铁是光亮的银白色金属

　 B．铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

　 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

　 D．纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化

1、地壳中硅、氧、铁、铝四种元素的含量大小顺序正确的是

　 A．硅>氧>铝>铁　 B．氧>硅>铝>铁　 C．氧>硅>铁>铝　 D．硅>氧>铁>铝

26.100ml0.6mol/LAlCl₃溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9克沉淀，求NaOH溶液的体积。

27在.1LFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，加入30克铁粉，最后得到1L0.5mol/L的FeSO₄ 溶液和26克固体沉淀物。求原溶液中含Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的物质的量。

第一学期高二期末考试

25.在100ml0.50mol/LH₂SO₄溶液中投入锌粒，锌完全反应后，还需用40ml0.5mol/LNaOH溶液才能完全中和，求锌粒的质量。

24．(9分)已知在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO；发生氧化反应后的产物为。现有稀H₂SO₄ 、NaOH溶液、氨水、KMnO₄溶液、KI淀粉溶液、NaNO₂溶液等试剂。请用简捷、实验现象明显的方法来说明亚硝酸根既具有氧化性又有还原性。(已知MnO₄^-在酸性条件下遇还原剂可转变成Mn²⁺ )

　　 (1) 说明具有氧化性，应选用的试剂有__________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。

(2) 说明具有还原性，应选用的试剂有___________________________；发生的现象是______________；反应的离子方程式为_____________________________________。

四 计算题(19分)

21．(2分)下面是某学生用已知浓度的盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液的部分操作，其中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次后装入25 mL待测NaOH溶液

　　　 B. 加入几滴石蕊试液作指示剂

　　　 C. 取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接往其中注入标准盐酸溶液

　　　 D. 滴定时，两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点

22(14分)用一种试剂鉴别NaCl　 MgCl₂ AlCl₃ NH₄Cl　 FeCl₂ CuCl₂ ，这种试剂是　　　 ．鉴别的现象和反应的离子方程式是；

NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

MgCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AlCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NH₄Cl　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CuCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23(6分) 分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。

　　　 (1) 除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用的试剂是　　　　　 　

　　　 (2) 除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用的试剂是　　　　　

　　　 (3) 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是　　　　　　

20． 在Na₂S溶液中存在的下列关系正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. c(Na⁺)＝c(S^2-)　　　　　　　　 B. c(Na⁺)∶c(S^2-)＝2∶1

　　 C. c(Na+)∶c(S^2-)＞2∶1　　　　　 D. c(Na⁺)∶c(S^2-)＜2∶1