14、(8分)右图所示为Li₂S的晶胞，晶胞的边长为5．88×10^-10m。

(1)在一个Li₂S晶胞中存在________个Li⁺ 和

_____个S^2-。

(2)通过计算说明Li₂S晶体的密度为多大。

13、(6分)元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88．9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和 60%。X、Y形成的两种化合物的化学式

①___________②_________。

12、(11分)下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

(1)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A_______________，B______________，C_______________，D____________。

(2)根据各图表示的结构特点，判断A“中心原子”是以______杂化轨道成键的；B“中心原子”是以______杂化轨道成键的；D分子中的“中心原子”是以______杂化轨道成键的。

(3)根据各图表示的结构特点，判断A、B、D分子中属于极性分子的是______________

___________________；属于非极性分子的是________________________。(填分子式)

第五题(本大题共2小题，满分14分)。

11、(9分)不同元素的原子在分子内吸收电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的X值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_____< x (Mg) <_____，_____< x (N) <_____。

(2)推测x值与原子半径的关系是_________________________________。根据同周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的____________________________________变化规律。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx > 1．7时。一般为离子键；Δx < 1．7，一般为共价键。试推断：AlBr₃中化学键类型是_____________。

(4)化合物NH₃与BF₃可以形成NH₃·BF₃。在NH₃·BF₃中，______元素的原子提供孤对电子，________元素的原子接受孤对电子。

10、(6分)已知白磷与氧气反应得到的P₂O₃和P₂O₅分子实际上是P₄O₆和P₄O₁₀分子。请你根据白磷的分子结构画出P₄O₆和P₄O₁₀的分子构型。

　　　 P

　　　　　　　 P

　 P　　　 P

第四题(本大题共2小题，满分20分)。

9、(4分)许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视做由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为___________

第三题(本大题共1小题，满分6分)。

8、(8分)已知某元素的原子序数是29，该元素处在_____周期，_______族,是_________元素(填金属或非金属),该元素的最高化合价是_________。请用四个量子数描述该元素4s上的电子　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

7、(6分)写出下列相关元素的名称及其核外电子排布式。

(1)原子中2p轨道半充满的元素；

元素名称________，核外电子排布式_______________________________________。

(2)原子中3d、4s轨道均为半充满的元素。

元素名称________，核外电子排布式_______________________________________。

6、(6分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子。Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX₂为_________物质和ZX₂为___________物质(填化学式)。

第二题(本大题共3小题，满分18分)。

5、(6分)BBr₃的熔点是-46℃，SiC的熔点是2700℃。根据熔点分析，BBr₃可能属于________

晶体，SiC可能属于_________晶体。BN(氮化硼)和CO₂分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO₂的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，BN可能是______晶体,而CO₂是______晶体。CO₂晶体中的分子在堆积排列时采取紧密堆积的方式，结构型式为______________。