27.(4分)32g铜片与100mL浓硝酸恰好完全反应，产生标准状况下的气体11.2L，计算：

(1) 原硝酸溶液的物质的量浓度。

(2) 若生成的气体与氧气混合通入水中，完全转化为硝酸，需要标准状况下的氧气多少L ？

26. (10分)某化学课外小组所做实验的示意图如下:

上图中‘→’表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体,E内有红棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na₂CO、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体及蒸馏水。

　　 据此实验，完成下列填空：

(1)A中所用装置的主要仪器有　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)B中所选的干燥剂是　 　　　，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是 　　　　　　　　　　　　　，制取Y气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是　　　 ，其原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

25.(4分)下列气体：Cl₂、O₂、N₂、HCl、NO₂、NO、CO₂、CO、SO₂、H₂、NH₃。其中：

(1)可用排水法收集的有　　　　　　　　　　　　　 。

(2)可有向上排气法收集的有　　　　　　　　　　　 。

(3)在空气中能燃烧的有　　　　　　　　　　　　　 。

(4)不能用浓硫酸干燥的有　　　　　　　　　　　　 。

24.(7分) A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系(已知NH₃和N_xO_y在一定条件下发生下列反应：NH₃+N_xO_y→N₂+H₂O)：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是　 　　。(用A、B、C字母填写)

(2)单质乙必定是　　　　 (填"金属"或"非金属"),其理由是　　　　 。

(3)单质乙的分子式可能是　　　 或　　　 ，则化合物B的分子式是　　　 或　　　　 。

23.(5分)已知反应CaCO₃CaO+CO₂↑在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡　　　

A.向逆反应方向移动　　 B.向正反应方向移动　 C.不移动盘　 D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850℃时建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将　　　 ，CaCO₃的分解率将　　　 ，CO₂的平衡压强将

　　 4.94×10⁴ Pa(填>、=、<)，其理由是　　　　　　　　　　　　　 。

22.(6分)配平下列化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和氧化产物。

(1)___KMnO₄ + ___K₂SO₃ + ___H₂O - ___MnO₂œ + ___K₂SO₄+ ___KOH

氧化剂　　　　　 ；氧化产物　　　　　 。

(2)___KClO₃ + ___HCl - ___KCl + ___Cl₂› + ___H₂O

氧化剂　　　　　 ；氧化产物　　　　　 。

21.(6分)氮气的熔沸点很低，其原因是　　　　　　　　　 ；氨气是一种易液化的气体，其原因是　　　　　 ；工业上浓硝酸可用铁或铝制容器盛装和运输，其原因是　　　　　　　 ；实验室中浓硝酸保存在

　　　　　 中并放在　　　　　 地方，其原因是　　　　　　　 。　

20.天平两托盘上各放置一只盛有等物质的量浓度、等体积的稀H₂SO₄的烧杯，天平处于平衡。向一只烧杯中投入金属铁，向另一只烧杯中投入质量相同的金属锌，反应停止后，天平仍保持平衡状态。则可能是(　 )

A.投入的两种金属均过量　　　　　 B.投入的两种金属均不足量

C.投入的锌过量，铁恰好反应　　　 D.投入的铁过量，锌恰好反应

19. 若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

18. 对于可逆反应　 2AB₃(g) 　A₂(g) + 3B₂(g)(正反应为吸热反应)，下列图像正确的是