25．(9分)已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO₃^-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。

　 求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。

(2)参加反应的铝的质量。

24．(13分)有资料报道：铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)用废铁屑制Fe₂O₃ 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到Fe₂O₃ 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式。

______________________________________________________________　　　　　　　 ______________________________________________。

(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。

Fe₂O₃ +NaNO₃ +NaOH → Na₂FeO₄+NaNO₂ +H₂O (未配平)

当反应物中含有1.4 mol Na⁺ ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______N_A。

(3) 制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④浓硫酸，能使NaNO₂转化为N₂(不引起二次污染的)的是______(选填试剂编号)，离子反应方程式____________________________________。

23．(10分) 下列物质的相互转化关系中，已知B是基础化学工业的重要产品，它的消费量常被视为一个国家工业水平的一种标志，K是含非极性键的离子化合物，E是无色无味的液体。试回答：

　(1)G的化学式为___________________，K的电子式为_____________________。

　　　 (2) 反应①的离子方程式____________________________________________。

　　　 (3) 反应②工业上称F为接触氧化反应，根据化学平衡理论和下表F转化率的实验数据，考虑综合经济效益，你认为提高F转化率工业上应采取的反应条件及有效措施是

_______________________________________________________ 。

22． (12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，拟用如下实验方案：

试回答下列问题：

(1)实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　 ___________。

(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　　　　　 __________________　 。

(4)由滤液A得AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　 　　　。

21．(14分) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1) 称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用。

(2)将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在　　 　　处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有　　　　　　　　　 　　。

用　　　　 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由　　　　 刚好至　　　　 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为　　　　 　。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的　　　　　　　　　 。(选填编号)

A．(1)中，转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

20．假设SiO₂ 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

A．KAlSiO₄　　　　 　　　　　　　　　　　 B．KAlSi₂O₆　　　

C．KAlSi₃O₈　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．KAlSi₄O₁₀

高二周练化学试题

三 非选择题

19．已知某溶液中存在OH^―、H⁺、NH₄⁺和 Cl^― 四种离子，其浓度大小有如下关系：

①c(Cl^―)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^―)　

②c(NH₄⁺)= c(H⁺)>c(Cl^―) > c(OH^―)

③c(Cl^―)= c(NH₄⁺)且c(OH^―)= c(H⁺)

④c(OH^―)> c (H⁺)> c(Cl^―)> c(NH₄⁺)

⑤c(Cl^―)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^―)

其中可能正确的是

A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　

C．③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

18．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为

2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂

和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确

的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速

率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至

20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟

时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后

NH₃的体积分数比原平衡小

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A．①②⑥　　　　　　　　　　　 B．①②③⑤　　 　　　　　　 C．⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　 D．①②⑥⑦

0.5molN₂、1.5molH₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是

　　　 A．A中吸热92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B中放热46.2kJ

　　　 C．A中热量变化值大于B中的2倍　　　　 D． A中热量变化值等于B中的2倍