25、在25⁰C，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是　　　 ；高锰酸是　　　　　 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

　　 N₂+3H₂　　 　　　2NH₃

　　　 (1)若开始时放入1mol N₂和3 molH₂，达到平衡后，生成amol NH₃，这时N₂的体积分数为　　　　　　　　　 。

　　　 (2)若开始时放入N₂、6 molH₂和2 molNH₃，达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为mol和3 amol，则=　　　　　　 ，　　　　　 。平衡时H₂的物质的量是 　　　　　　　　　　(选填一个编号)。

　　　 　 A．大于6 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于6 mol

　　　 　 C．小于6 mol　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能大于、小于或等于6 mol

　作出判断的理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)若在(2)的平衡混合物中，再加入6 molNH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为　　　　　　 。

23、某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵--NH₄Al(SO₄)₂，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄⁺和AlO₂^-不能大量共存，会发生反应：

NH₄⁺+ AlO₂^-+H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃，试求：

A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多　 ②有刺激性气味的气体放出　 ③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失，请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、在25℃时，1mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄　 ②(NH₄)₂CO₃　 ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ④NH₄HSO₄　 ⑤NH₄Cl的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为　　　　　　　　　

21、下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式　　　　　　　　　　

⑵写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶写出E与浓强碱液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、E的混合物在工业上用钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

20、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有________________________________________。

⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是________________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_________。

A、由黄色变为红色　 B、由黄色变为橙色　 C、由浅红色变为无色　 D、由无色变为红色

③有关数据记录如下：

⑶纯度计算：

NaOH溶液的浓度为______________mol/L，烧碱样品的纯度为____________。

⑷对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_________________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

19、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积(K_w)和电离度(HCl和NH₄Cl分别用α_A和α_B表示)的叙述正确的是

A、K_w相等，α_B ==α_A　　　　　 B、K_w不等，α_B ==11α_A

C、K_w相等，α_B ==α_A　　　 D、K_w相等，α_B ==α_A

18、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A．P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率

B．P₃<P₄，Y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度

D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

17、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2– ) > c (NH₄⁺ ) > c (H⁺)> c (OH^–)

B．0.2 mo1/L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^–)= c (HCO₃^–) + c (H⁺) + 2 c (H₂CO₃)

C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合：

C (Cl^–) > c (Na⁺ ) > c (NH₄⁺ ) > c (OH^–) > c (H⁺)

D．c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液以及(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：

C[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]< c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃]

16、有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12 L，Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺，则该氧化物的化学式可表示为：

A．Fe₂O₃　　 　　　B．Fe₃O₄　　 　　　C．Fe₄O₅　 　　　D．Fe₅O₇