摘要：已知反应CaCO3CaO+CO2↑在不同温度下.CO2的平衡压强如下表: 温度/℃ 550 650 750 850 897 压强/Pa 5.32×10 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105 根据上述数据.完成下列填空: (1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度.同时给反应容器加压.则原平衡 A.向逆反应方向移动 B.向正反应方向移动 C.不移动盘 D.无法确定平衡移动方向 (2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中.足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡.若将该容器的容积扩大为原来的2倍.当重新达到平衡时容器内的温度将 .CaCO3的分解率将 .CO2的平衡压强将 4.94×104 Pa.其理由是 .
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已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
（2012?武汉模拟）已知反应“As| O | 3- 4 |
| O | 3- 3 |
Ⅰ．向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
Ⅱ．向乙烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（ ）
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已知反应X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，将X和Y 以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、反应方程式中n=2 | B、该反应的△S＞0 | C、10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 | D、0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04mol?L-1?min-1 |
已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（ ）
如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为
2Al2O3
4Al+3O2
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2Al2O3
4Al+3O2
．
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（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
| ||
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO
，反应中
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N2
N2
作氧化剂．（4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
氧化性
氧化性
，依据是离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
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