摘要：24．在390 ℃.3.03×105 Pa下.以CO和H2为原料合成CH3OH.存在下列平衡:CO(气)+H2(气) ?CH3OH(气).当原料中H2和CO的比例不同时.对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的含量都有影响. (1)以m表示H2和CO的物质的量之比.(即).a表示CO的转化率.y为平衡时混合物中CH3OH的体积分数.试推断m.a.y三者的关系. (2)下表列出m=1.2.3.4时的一部分实验数据.试填出格中 a与y之值: m 1 2 3 4 a 0.25 0.45 y 19.35% 16.35% (3)根据以上计算数据讨论:反应物比例对平衡混合物中CH3OH含量的影响.并选择一最佳比例.
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下列说法中，正确的是（ ）
A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B.1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小
C.1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小
D.1×105 Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L
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A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B.1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小
C.1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小
D.1×105 Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L
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- A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
- B.1 mol氢气在0 ℃和3.03×105 Pa时所占的体积一定比22.4 L小
- C.1 mol氮气在压强一定时，50 ℃的体积比20 ℃的小
- D.1×105 Pa，25 ℃时，17g氨气的体积恰好是22.4 L
前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了
（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：
（１）合成汽油：和
在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
①写出 CO合成汽油
的化学方程式
②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时 （填“有”或“没有”）汽油生成，理由是
③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，
，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中
的体积分数，则
、a、x的关系式为 。