摘要：由钠.镁.铝.锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g.跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气.那么此合金中一定含有的金属是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn 思路解析:依题意.当产生H2 22.4 L即1 mol时.消耗合金的质量为48 g.产生1 mol H2.所消耗的Na.Mg.Al质量分别为46 g.24 g.18 g.均小于48 g.根据平均值原理.必有一种金属的摩尔质量大于48 g·mol-1.只有Zn符合要求.所以.该合金中必含有Zn. 答案:D
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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
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A．Na B．Mg C．Al D．Zn
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A.Na B.Mg C.Al D.Zn
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