21．(6分) ③⑥　 (2’)、　 　　　　①②　 (2’)、　　 ④⑤　 (2’)

26．(6分)

2010学年第一学期杭州二中高一化学期中试卷答题卷

25．(18分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)B　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　　　

C　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(9分)(1)_____________(2)_____________________________________________

　 (3)______________________________(4)___________________________________

23．(6分)(1)　　　　 　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)(1)________________

(2)　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　

21．(6分)　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　

26．(6分)用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？

(2)有多少摩尔HCl被氧化？

(3)产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

杭州二中2010学年第一学期高一年级期中考化学答题卷

25．(18分)如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(品红溶液)C(氯化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(水)H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：　　　　　

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B　　　　　　　 ；D　　　　　　　

请写出C和D中的化学方程式

C：　　　　　　　　　　　　　　　 D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　　　 。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作　　　　　 ；装置Ⅰ中的现象是　　　　　　　　　　　 。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：　　　　　　 　。

24．(9分)实验室要配制100mL　 0.5mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

(2)若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________　 ______________

(3)配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。

　　　 A.定容时仰视容量瓶刻度线　　　　　　　　　　　 B.定容时俯视容量瓶刻度线

　　　 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

　　　 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处