24、(10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解,试判断:

固体混合物中肯定有      ,肯定没有       ,可能有    

对可能有的物质,可采用滤液中滴加      溶液方法来检验,写出检验的离子方程式                   

25(10分)、取少量Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量的盐酸,所发生的离子反应方程式                         ,反应后溶液呈    色。用此溶液进行以下实验:

⑴取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可看到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式                      

⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸,直至溶液呈    色,即可得Fe(OH)3胶体。

⑶把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,可以看到     烧杯中的液体产生丁达尔效应。

26(12分)、现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

27(10分)、将73g HCl溶于水,配成250mL溶液。

⑴计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。

⑵计算标准状况下HCl的体积。

⑶要使溶液中的H+全部中和,需要Ba(OH)2的物质的量。

 0  22566  22574  22580  22584  22590  22592  22596  22602  22604  22610  22616  22620  22622  22626  22632  22634  22640  22644  22646  22650  22652  22656  22658  22660  22661  22662  22664  22665  22666  22668  22670  22674  22676  22680  22682  22686  22692  22694  22700  22704  22706  22710  22716  22722  22724  22730  22734  22736  22742  22746  22752  22760  447348 

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