3．下列实验方案能达到目的的是(　　 )

A．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

k@s@5@u

2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　 )

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应k@s@5@u

A．①②　　　　 B．③④　　　　 C．①③　　　　 D．②④

1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是(　 　)

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨

25．在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　 。

(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　 　　　升。

(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　　　　 升。

嘉兴市第一中学2010学年第一学期期中考试

24．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：　　 接　　 ；　　 接　　 ；　　 接　　 ；

　　 接　　 。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　 ；NaOH溶液的作用是　　　　　　　 。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到　　　　　　 ，反应方程式　　　　　　　 。某同学将试纸长时间放在产生Cl₂的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是　　　　　　　　　 。

(4)写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：　　　　　　　　　

②NaOH溶液中发生的反应：　 　　　　　　　　　　　

(5)KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是　　　　 ，如果将20ml 12mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将　　　　 。

A．≥1.68L 　　　　B．＞1.68L　 　　　C．≤1.68L　 　　　D．＜1.68L

23．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题

(1)配制溶液所需仪器为：容量瓶 (规格：　　　 )、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_　　　　　 __。

　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高　　 B

A．称量固体NaOH时，有潮解现象　　 　B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

C．称量时误用“左码右物”　　 　　　　　

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液

E．未洗涤烧杯以及玻璃棒　　　　　　　 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度　　　

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

22．有4种元素：_xA、_yB、_zC、_uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：

(1)A原子的结构示意图　　　　　 ，C⁺的离子结构示意图：　　　　　 。

(2)写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：　　　　　 。由此得出元素B、D的单质的氧化性B　　　　 D(填“＞”、“＜”)。

(3)A和D组成的化合物化学式是　　　　　 ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差　　　　　 。

21．在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中

(1)⁶₃Li和⁷₃Li 互称　　　　　　 ，它们的化学性质　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的　　　　　　　　 相等，²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的　　　　　　　 相等；

(3)²⁴₁₂Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是　　　　　 层(填符号)。

20．亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂LiNH₂+LiH，下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1　　 　B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li⁺和H^－电子排布不相同　 　　　D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

19．标准状况下，将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(　　 )

A．　 　　　B．　 　　　C．　 　　　D．