5、下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是(　 )

A．100 ml 0.5 mol/L MgCl₂ 溶液　　 　 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　　　　 　 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl₂溶液

4、设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　 )

A．1 mol NH₃所含有的原子数为N_A　 　　　　B．常温常压下，22 .4 L氧气所含原子数为2N_A

C．常温常压下，48 g O₃所含氧原子数为3N_A　 　D．1 L　 0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na⁺为N_A

3、关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是(　　 )

A．摩尔质量为88g/ mol　 　　 B．质量为88g 　　　 　C．分子数约为6.02×10²³ 　　　　 　D．有4mol原子

2、乐山地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl^-的存在,最好选用下列物质中的(　 )

A．石蕊溶液　 　　　　 B．四氯化碳　　　　　 C．氢氧化钠溶液　 　　　 D．硝酸银溶液

1、如果在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用何种方法进行分离(　 )

A．过滤　　　　 　　 B．蒸馏　　　 　　 C．分液　　　 　　　　　　　　 D．萃取

12. (每小题6分共12分)将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求:

⑴所需浓硫酸的体积(保留一位小数)；⑵所需水的体积

11.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：(6分)

⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　　　　　 g(3分)

⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)(每空3分)

偏大的有　　　　　　　　　　　 ；　　　 偏小的有　　　　　　　　　　　 ；

无影响的有　　　　　　　　　　 。

A、称量用了生锈的砝码；　　　　　　 B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出　 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯　

F、定容时仰视刻度线　　　　　　　　 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

10. (每空5分)⑴12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是　　　　　 ，X的相对原子质量是　　　　　 。

⑵下列所含分子数由多到少的排列顺序是　　　　　　　　　

A．标准状况下33.6LH₂　　　　　　 B．所含电子的物质的量为4mol的H₂

C．20℃.45gH₂O　　　　　　　　　 D．常温下,16gO₂,与14gN₂的混合气体

E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃

9. 右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置，(加热及固定仪器略)，其原理与教材中

的实验完全相同。回答下列问题：

① 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 　　　　　　　　；(5分)

② 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　　　　　　　　 . (3分)

③ 烧杯中还要盛有的物质是　　　　　　 (5分).

8．下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A.①②③　　 B.④⑤　　　 C.①④　　　　 D.①③⑤

将选择题答案填入下列表格