1．试验室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是　　　　　　 (　　 )

A. Ba(OH)₂溶液　 B . NaOH溶液　 C. 盐酸　　 D.　 氨水

14．已知室温下BaSO₄在纯水中的溶解度为1.07×10^-5mol·L^-1，BaSO₄在0.010mol·L^-1

Na₂SO₄溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?(已知K_SP (BaSO₄)＝1.07×10^-10 )

13．将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L ^–1 K₂CrO₄混合，有无Ag₂CrO₄沉淀产生? (已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12 )。

12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I

表Ⅱ

请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是　　　　　 　　　　　　。

(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是　　　　 .

(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的　　　　 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是　　　　　　　 。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的一定条件是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　。

11．水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状

态移动到B点，则此时水的离子积

从________变化到_________。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混

合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为__________________。

(3)已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

10．将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为　　　　　　 　　　　 (　　 )

A．①②③④　 B．.③④①②　 C．④③①②　　 D．②①④③

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度，对于平衡：

HPO₄^2-+H₂OH⁺ + PO₄^3－，欲使溶液中c(HPO₄^2－)、c(H⁺)、c(PO₄^3－) 三种离子溶度均减小，可采用的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 加水　　　　 B. 加热　　　 C. 加消石灰　　　 D. 加硝酸银

8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺(aq)+2OH^― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂减少的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. Na₂CO₃溶液　 　　 B. AlCl₃溶液　　 C. NaOH溶液　　　 D. CaCl₂溶液

7．铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.镓酸酸性强于铝酸　　　　　　　　　 B.铝酸酸性强于镓酸

　　　 C.镓浓度小，所以不沉淀　　　　　　　 D.Al(OH)₃是难溶物　　　　

6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10^－10)　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有AgCl沉淀析出　　　　 　　　　　　 B．无AgCl沉淀　

　 C．有沉淀，但不是AgCl　　　　 　　　　　 D．无法确定